教材分析

本节内容选自新人教版高中化学必修第二册第五章第一节（第一课时）。

本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是硫和二氧化硫的性质。教材意图在研究了氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。由于硫元素有多种变价，性质上有很多的特殊性，所以学好本节内容，学生可以进一步熟悉非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对掌握元素及其化合物的性质极其重要。

教学目标与核心素养

1. 教学目标

（1）了解硫、二氧化硫的物理性质；

（2）结合实验探究，掌握二氧化硫的化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。

2. 核心素养

（1）通过对硫原子结构的分析，解释硫单质有关的化学性质，理解物质的宏观性质与微观结构之间的联系；

（2）通过二氧化硫与水、氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念；

（3）通过对二氧化硫性质的探究实验，使学生提出有探究价值的问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作。

教学重点和难点

1. 重点：二氧化硫的化学性质；

2. 难点：探究二氧化硫性质的实验设计。

教学过程

1．引入

2012年10月18日，印尼卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。印尼卡瓦伊真火山有200多名矿工。矿工们冒着危险在没有防护的情况下工作，他们用最原始的方式烧硫磺，用手拣、用肩挑。他们每日要从火山口搬运70-90千克的硫磺矿，上山下谷，呼吸毒气。

这样的工作每日12小时重复10多次以上，导致他们的寿命平均不过30岁。工作一天，矿工大约可以得到折合大约35到40元人民币的微薄收入，生存极其艰辛。今天我们就来一起学习下硫及其化合物的性质。

2．教师讲述

硫的物理性质比较简单，硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的化学性质比较活泼，在加热或点燃的条件下，与铁、铜、氢气、氧气等都能发生反应。

请通过硫原子结构解释硫为什么具有这样的性质？

（回答：硫原子最外层电子有6个，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。而与同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。）

对比硫和铁、铜与氯气和铁、铜的反应，产物中金属元素的化合价如何？这说明了什么？

（氯气可以将金属氧化到最高价态，而硫不能，说明氯气比硫单质更活泼）

3．实验探究

提出问题：二氧化硫是否溶解于水？溶于水后是否发生了其它变化？

思路引导：二氧化硫溶于水后，如何判断其是否发生了变化？（检验是否有新物质生成）类比二氧化碳溶于水和与水的反应，如果二氧化硫溶于水有新物质生成，可能是什么？如何检验？（亚硫酸，用指示剂检验或用pH试纸测定）

设计方案：在NOBOOK虚拟实验中，将集满SO2的试管倒扣在水中，在水中打开橡胶塞，观察试管内液面的变化。待液面不再明显变化时，在水下塞上橡胶塞，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱性。

进行实验，分析现象，得出结论：二氧化硫易溶于水，且用pH试纸或石蕊溶液检验与水反应后的溶液，发现生成了一种酸性物质——亚硫酸。

4．练习

回顾酸性氧化物的通性，类比分析二氧化硫作为酸性氧化物应该具有的化学性质，练习书写SO2、NaOH、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

5．教师讲述

SO2与水的反应是一个可逆反应，二氧化硫的水溶液中同时存在SO2、H2SO3、H2O，溶于水的二氧化硫并没有完全反应生成亚硫酸。因为在二氧化硫和水反应生成亚硫酸的同时，亚硫酸也会分解成水和二氧化硫，像这样在同一条件下，可以同时向正反应和逆反应方向进行的反应，就叫做可逆反应。思考：判断下列反应哪些不属于可逆反应？为什么？（反应略）

二氧化硫在催化剂和加热条件下，可以进一步与氧气反应生成三氧化硫，这也是一个可逆反应，从氧化还原反应的角度分析，这个反应体现了二氧化硫的什么性质？（还原性）二氧化硫中的硫是 4价，并不是最低价，所以二氧化硫还可能具有什么性质？（氧化性）二氧化硫氧化性的例子就是和硫化氢反应生成硫单质和水。

拓展：三氧化硫与水反应可以生成硫酸，工业上就通过这个制硫酸。课下查阅工业上制硫酸的流程，看看实际生产中做了哪些改进。

6．探究实验

探究内容：验证二氧化硫的漂白性

学生实验：在NOBOOK虚拟实验中，将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，观察到什么现象。然后加热该试管，又有什么现象？

分析现象，得出结论：将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，这是因为二氧化硫与品红结合成了一种不稳定的无色物质，而加热时该物质又会分解为品红和二氧化硫，所以溶液又变成红色。

7．教师讲述

介绍二氧化硫的用途和空气质量日报中，二氧化硫对环境的污染。二氧化硫可以用来制造硫酸，可以漂白纸浆、毛、丝、草等编制品，还可以杀灭霉菌和细菌。但是也是一种大气污染物，是硫酸型酸雨的罪魁祸首，导致金属制品的腐蚀。

所以物质本身并没有对错之分，有对错的是人类的使用方式。我们应该对人类面临的与化学有关的社会问题进行关注，培养我们的社会责任感，增强环保意识、严谨求实的科学态度和敢于质疑的优良品质。

板书设计

1. 硫

硫是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

硫的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应（Fe、Cu、O2、H2）。

2. 二氧化硫

（1）物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

（2）SO2 H2O ⇌H2SO3

可逆反应：同一条件下，同时能正向和逆向进行的反应。

（3）

（还原性）

SO3 H2O=H2SO4

（4）SO2 2H2S=3S 2H2O（氧化性）

（5）漂白性：二氧化硫与品红可以结合成无色物质，从而使品红溶液褪色，加热时该物质又会分解为品红和二氧化硫并重新变红。

（6）用途：制造硫酸；漂白纸浆、毛、丝、草编制品；杀灭霉菌和细菌等。

图片及视频来自：NB虚拟实验（化学）

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