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2023年辽宁大联考高二年级4月联考化学试卷答案

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(5)测定反萃取水相中Zn^2+的浓度:量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中,用0.0100molL^-1EDTA(乙二胺四乙酸钠Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(Zn^2++H2Y^2-ZnY^2-+2H^+)。重复实验三次,平均消耗标准溶液22.30mL。、则反萃取水相中Zn^2+的浓度为(保留两位有效数字)。

9.西北工业大学报道了一种Zn-C2H2,水溶液电池,它能通过独特的放电机制将乙炔还原为乙烯,反应原理为C2H2+Zn+H2O[]C2H4+ZnO,其放电装置如图所示,下列说法正确的是A.锌电极是原电池正极,发生还原反应C2H2+2e^-+2H2O[]C2H4+2OH^-B.铜枝晶电极的电极反应式为CH,+2e+2H,O—C,H,+2OHC.电子流向为锌电极→KOH溶液→铜枝晶电极→KOH33.6LC2H4,6NAD.生成标准状况下33.6LC,H,则转移的电子数为6NA化学信息卷(四)第2页(共8页)

(2)高铁电池与普通电池相比,能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.,该电池放电的正极反应式为,正极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

2023年辽宁大联考高二年级4月联考化学