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百师联盟 2023届高三信息押题卷(三)3 新高考卷化学试卷答案

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(3)已知“除铁”后所得100mL溶液中c(Ca^2+)=0.01molL^-1,,加入100mLNH4F溶液(忽略混合后溶液体积的变化),使Ca^2+恰好沉淀完全[此时c(Ca^2+)=110^-5molL^-1],则所加溶液c(NH4F)=molL^-1[已知实验条件下,Ksp(CaF2)=410^-9,不考虑F的水解]。

(3)在一定条件下,向某2L恒容密闭容器中充入2molCO2、4molH2,,发生反应②,,测得反应10min时,不同温度下氢气的,转化率如图所示。80①Da、b、c三点对应的v(CH4)3由大到小的顺序为(用a、b、c表示),请解释原因:;T2温度下,若起始时容器内的压强为3MPa,,前10nnin内v(H2)=MPa^-1,,该温度下反应的KP=(MPa)^-2(保留一位小数,Kp,为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量的分数)。②已知速率方程v=kp^4(H2)p(CO2)、v=kp^2(H2O)p(CH4),kH,kz只与温度有关。若T2时,,k=2(MPa)^-2^-1,,则该温度下k1E=(MPa)^-4^-1。

A.反应过程中硝酸体现了酸性和强氧化性B.混合气体中NO2的体积分数为50%C.所加D.消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L4mol/LNaOH溶液的体积为50mL

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