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1、建平中学2023学年第二学期期中考试高一化学试卷说明：（1）本场考试时间为60分钟，总分100分；（2）请认真答卷，并用规范文字书写。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、 探秘元素周期表元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。在实验室张贴的元素周期表就像一面旗帜，其无声的向人们表明：我们正在从事科学研究。(一) 单选题部分1. 我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为，通过该符号无法推断出的信息是（）A. Rb元素的相对原子质量B. Rb元素在周期表中的位置C. Rb元素的原子序数D.

2、 Rb元素的核外电子排布2. 下列化合物中，负离子和正离子的半径之比最大的是（）A. KBrB. KFC. NaID. NaCl3. 能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是（）A. 熔点：S Cl2B. 酸性：HClO H2SO3C. 相对原子质量：Cl SD. 气态氢化物稳定性：HCl H2S4. 下列叙述正确的是（）A. 最高正价：P S ClB. 第一电离能：F N OC. 原子半径：N P AsD. 电负性：O S Cl(二) 填空题部分下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空：5. 图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_

3、（填化学式），可用作半导体材料的是_（填元素符号），属于过渡元素的是_（填元素符号）。6. b元素可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第_周期第_族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是_。7. j元素化合物有着丰富的颜色，古罗马人曾利用它的化合物制造蓝色玻璃。该元素属于_区元素，其基态原子的价电子轨道表示式为_。8. d、h元素中，金属性更强的是_（填元素符号），请从原子结构角度解释其原因：_。二、 铁及其重要化合物“我认为铁是现代文明的伟大基石，是其他产业发展的自然基础。它坚韧耐用且储量丰富，可以适应人类技术和智慧所设计的各种形式和用途。它是世界工业局势的关键。”亨利福特(三) 单选题

4、部分9. 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（）A. 纯铁的熔点低于铁合金B. 纯铁和铁合金都能导电、传热C. 纯铁的硬度和强度都高于铁合金D. 生铁是铁合金，只含金属元素10. 常温下，下列化学品不可以用铁罐车运输的是（）A. 浓硫酸B. 浓硝酸C. 浓盐酸D. 液氯11. 实验室配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2+被氧化，可往溶液中加入（）A. 氢气B. 氯水C. 稀硫酸D. 铁片12. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列说法正确的是（ ）A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B. 该反应条件下铁的氧化性比钠强C. 每生成1 m

5、ol H2，转移的电子为4molD. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠(四) 填空题部分磁铁矿的主要成分是Fe3O4。某同学设计实验证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素。13. Fe2+的核外电子排布式为_，具有_种运动状态不同的电子。14. 步骤一：取少量磁铁矿石样品，粉碎后加入过量的试剂A溶解，试剂A可选用_（填字母）。A.氨水B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 硫酸15. 步骤二：验证：Fe3+。取溶解后的液体少许，加入少量_，若观察到溶液变为血红色，则证明有Fe3+。16. 步骤三：验证：Fe2+。取溶解后的液体少许，加入少量_，若观察到_，则证明有Fe2+。三、 钠及其重要化合物钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中。以氯化钠为原料

22.爱迪生、马可尼等很多科学家都曾做过研发电子管的实验,但效果均不理想。1904年,英国物理学家弗莱明充分利用“爱迪生效应”,用一个金属圆筒代替了金属丝,套在灯丝外面,大大增加了接收电子的面积,实验证明检波效果十分理想,世界上第一个电子管诞生了。这表明A.人类从此进入了电气时代B.科技进步得益于继承和创新精神C.英国在电子领域领先世界D.弗莱明的成功得益于大胆的实验

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