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1、人教版（2019）高中化学选择性必修1期末综合测试卷(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()。A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.化学反应一般都有反应热2.埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法正确的是()。A.金属棒X的材料可能为铜B.金属棒X的材料可能为钠C.钢管附近土壤的pH可能会增大D.这种方法称为外加电流。

2、的阴极保护法3.已知热化学方程式:CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是()。A.H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B.由反应可知如图所示反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2 kJmol-1C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量D.根据推知反应H2(g)+12O2(g)H2O(l)H-241.8 kJmol-14.某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数。

3、值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是()。A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小,约为110-20B.向MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D.向浓度均为110-5 molL-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入110-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀5.室温下由水电离产生的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()。A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-C。

4、.SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、OH-6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()。A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,直接装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶,再用NaOH溶液润洗后放入一定量的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞溶液作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止加盐酸7.某温度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为10-a molL-1,在Al2(SO4)3溶液中由水。

5、电离的H+浓度为10-b molL-1,则此温度下的KW为()。A.110-14B.110-2aC.110-(7+a)D.110-(a+b)8.一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:体系的压强不再发生变化体系的密度不再发生变化各组分的物质的量浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq其中一定能说明反应已达到平衡的是()。A.B.C.D.9.容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B,相同条件下发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法错误的是()。A.x=1B.此条件下,该反应的平衡常数K=4C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高反应物的平衡转化率D.甲和乙中B的平衡转化率相等10.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀,防护原理如图所示。下列说法错误的是()。A.通电时,锌环是阳极,发生氧化反应B.通电时,阴极上的电极反应为2H2O+2e-H2+2OH-C.断电时,锌环上的电极反应为Zn2+2e-ZnD.断电时,仍能防止铁帽被腐蚀二、选。

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