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1、2022 年广西壮族自治区南宁市光华中学高三化学模拟试卷含解析2022 年广西壮族自治区南宁市光华中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合备考提示：备考提示：物质的量是中学化学计算的基础，阿伏加德罗定律及其推论是是中学化学的重难点知识之一，二者也是我们定量解决化学问题的重要基本工具之一。在备考复习中应将阿伏加德罗定律及其推论理解透彻，并要进行相应的强化训练。题目要求，共 60 分。）题目要求，共 60 分。）1. 关于下图装置说法。

2、正确的是A装置中电子移动的途径是：负极Fe M 溶液石墨正极B若 M 为 NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有 NaClOC若 M 为 FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀参考答案：参考答案：B略2. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等参考答案：参考答案：答案：答案：C高考考点：高考考点：物质的量有关计算，阿伏加德罗定律及其推论，质子数、中子数和质量数之间的关系。3. 下列变化中，需要加。

3、入氧化剂的是（）ASO2SO3BHClH2CFeCl3FeCl2DFe2O3Fe参考答案：参考答案：A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：ASO2SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；BHClH2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；CFeCl3FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；DFe2O3Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选 A点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元。

4、素的化合价升高即可解答，题目难度不大4. 已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)H= 98.32kJmol，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJB 196.64kJmolC 196.64kJD 196.64kJ参考答案：参考答案：A5. 有机物的结构简式为：1 / 6Word 文档下载后（可任意编辑）下列有关的叙述正确的是A可与反应，最多消耗 B可与浓溴水反应，最多消耗N C可与溶液反应，最多消耗D常温下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度参考答案：参考答案：C6. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 m。

5、ol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是（）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H=133.5 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H=534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H=534 kJmol1参考答案：参考答案：答案：答案：D D7. （2004全国卷）8.若 1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出 2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（）A.Al B.Mg 。

6、C.Fe D.Zn参考答案：参考答案：A略8. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186nmAA 的单质能将 E 单质从 HE3的溶液中置换出来BA、H、J 的离子半径由大到小顺序是 AJH CG 元素的单质不存在同素异形体DI 在 DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：参考答案：C9. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O BCH4分子的球棍模型：C醛基的电子式：D对硝基甲苯的结构简式：参考答案：参考答案：A略10. 下列气体的制备可采用右图装置的是（ ）2 / 6Word 文档下载后（可任意编辑）A. 铜与浓硝酸反应制 NO2B. 铜与稀硝酸反应制 NOC. 乙醇与浓硫酸反应制乙烯D. 氯化钠与浓硫酸反应制 HCl参考答案：参考答案：答案：答案：B B11.在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（） A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.。

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