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[今日更新]河南省2023-2024学年度七年级上学期期中综合评估【2LR】.物理试卷答案

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【答案】A【解析】根据题给信息，步骤①时控制pH>7

若将NH4HCO3溶液滴入H2SiF

溶液（强酸）中，刚开始H2SiF6溶液过量，使得pH<7,不符合题目要求，A项错误；由题给信息知，NH4HCO3溶液与H2SiF6溶液的反应产物中只有SO2不溶于水，以滤渣形式除去，B项正确；根据题中流程图可知，步骤②时先通过过滤将冰晶石和母液2分离，再将冰晶石进行水洗，以除去冰晶石表面附着的杂质，然后干燥得到最终产品，C项正确；NHF与Al2(SO4)3、Na2SO4反应得到冰晶石(Na3A1F6)和母液2，通过分析可知，母液2的主要成分为(NH4)2SO4,D项正确

12.将铝粉与某铁的氧化物(Fe0·2Fe2O3)粉末配制成铝热剂，分成两等份，一份直接放人足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为3.92L;另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为A.2.80LB.3.92LC.7.84LD.5.60L【答案】A【解析】一份与足量烧碱溶液反应，根据A1与NaOH溶液的反应，可得关系式2Al一3H,则n(A)=39222.4molx27名-60mol

另一份在高温下恰好反应完全，根据3[Fe0·2Fe,O,]十14A1高送7Al,0,十15Fe,得反应生成的60molx15n(Fe)=14n(A)s、X4=0.125mol

根据Fe+2HC1—FeC+H,个，得n(H)=n(Fe),故V(H,)=0.125mol×22.4L·mol-1=2.80L

13.铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成中的一种重要还原剂

以铝土矿（主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：过量NaOHNaHCO溶液溶液02纯净Cl2NaHM铝土矿→碱溶→过滤了→反应了过滤可→灼烧电解→反应反应国滤渣1滤液2NaAIH下列说法中错误的是A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎处理B.“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理不同C.“滤渣1”的主要成分为氧化铝D.“反应Ⅲ”的化学方程式为4NaH+A1Cl一NaAlH4+3NaCI【答案】C【解析】以铝土矿（主要成分为Al2O3,含SiO2和F2O3等杂质）为原料制备铝，由流程可知，“碱溶”时Fe2O3不反应，过滤得到的滤渣中含有F2O3,碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成AI(OH)3,过滤得到AI(OH)3,灼烧生成氧化铝，电解氧化铝生成A1和氧气，纯铝在氯气中燃烧生成氯化铝，氯化铝再与NH反应生成铝氢化钠(NaAIH4),据此解答

为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎处理，增大接触面积，A正确；滤液中含有过量NaOH和NaAlO2溶液，加入NaHCO3溶液后HCO3分别与OH-、AIO2反应，反应的离子方程式为OH+HCO3-CO?+H2O、A1O2+HCO3+H2OCO?+A1(OH)3,与泡沫灭火器的原理不同，故B正确；“碱溶”时，A12O3溶解而F2O3不反应，则过滤所得“滤渣1”的主要成分为氧化铁，故C错误；由分析可知，“反应Ⅲ”的化学方程式为4NaH+AlCl3一NaA1H4十3NaCl,故D正确

14.向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量沉淀质量g与滴入NaOH(aq)的体积关系如图所示

原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为白色沉淀b-aABd-cd-cb-a、2(b-a)3(d-c)C.3(d-c)D.0V(NaOH)/mL2(b-a)·46·

8.关于生活中的一些现象,下列说法正确的是A.汽车匀速转弯时,汽车的运动状态没有发生变化B.公交车紧急刹车时,公交车上的乘客会向前倾,是因为乘客具有惯性C.货运列车在有些车站加挂车厢,这会增大它的惯性D.“强弩之末,势不能穿鲁缟”,是因为弩的惯性减小了

.在如图所示的电路中,电源电动势和内阻均为定值,电流表和电压表均为理想电表,带电油滴P恰好静止于平行板电容器中。当滑动变阻器R4的滑片向a端移动时,下列说法正确的是A..电流表的示数大申阳个B.油滴P将向上加速运动C.通过R1的电流变化量小于电流表示数的变化量D若电压表示数的变化量为△U,电流表示数的变化量为△I,则|UI|变大

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