[今日更新]［新疆大联考］新疆2024届高三10月联考.物理考卷答案

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试题答案

[今日更新]［新疆大联考］新疆2024届高三10月联考.物理试卷答案

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8.某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O,)溶液，已知Cr(Ⅵ)毒性是Cr(Ⅲ)的100倍，现用硫酸亚铁溶液（恰好完全反应)还原该废水，然后再调节pH为6~8，使Cr(Ⅲ)转化为沉淀除去

下列说法正确的是A.Cr2O号可以转化为CxO,铬元素价态发生变化B.还原性：Cr3+>Fe+C.上述除铬过程中，溶液pH先减小后增大D.除污完成后生成848g沉淀，则还原过程中转移电子的物质的量为6mol【答案】D【解析】用硫酸亚铁溶液（恰好完全反应）还原含有酸性重铬酸钾的废水，然后再调节PH为6~8，使Cr(Ⅲ)转化为沉淀除去，发生的反应依次为Cr2O号十6Fe++14H+一2Cr3++6Fe3++7H2O,Fe3++3H20Fe(OH)3↓+3H+,Cr3++3H2O-Cr(OH)3V+3H+

Cr2O部分转化为CrO,铬元素价态没有发生变化，A项错误；根据Cr2O号十6Fe++14H+—2Cr3+十6Fe3++7H2O,可知还原性Cr3+<Fe+,B项错误；由分析可知除铬过程中，溶液pH先增大后减小，C项错误；根据题目分析可以看出，转移6mol电子，可以生成2molCr(OH)3和6molFe(OH)3,即848g沉淀，正确

9.常温下，将0.05mol·L1的Ba(OH)2溶液不断滴加到1L0.1mol·L-1NaHSO,溶液中，产生沉淀的物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如图所示

下列说法正确的是A.M>N发生的离子反应为H++SO?-+Ba++OH—BaSO4↓+H2O沉淀的物质的量/molB.N点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(SO)0.10-yN0.05C.P点时pH=13D.M、N、P三点，P点导电性最强MpH【答案】B【解析】向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液时先发生反应①2NaHSO4十Ba(OH)2一BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,继续加入Ba(OH)2溶液发生反应②Na2SO4十Ba(OH)2一BaSO4↓十2NaOH,总反应为NaHSO.4十Ba(OH)2—BaSO4十NaOH十HzO,故恰好完全沉淀时，n(NaHSO4)=n[Ba(OH)2],由此求出沉淀的物质的量为0.10mol,即P,点完全沉淀

A项，M>N发生的离子反应为2H++SO十Ba2++2OH-BaSO4+2H2O,错误；B项，M→N点时发生反应①，pH=7时溶质为Na2SOa,c(Na+)>c(SO?),正确；C项，P点时，n(OH-)=0.1mol,但溶液的体积为3L,c(OH)≈0.033mol·L-1,pH≠13，错误；D项，M、N、P三，点，M点离子浓度最大，导电性最强，错误

10.已知：pNi=一lgc(N+),常温下H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7,K2=7.1×1015

常温下，向10mL0.1mol·L1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示

下列说法错误的是AE、F、G三点中，F点对应溶液中水的电离程度最小pNiB.常温下，Kp(NiS)=1×10-110.5C.Na2S溶液中c(S2-)+c(HS)+c(H2S)=c(Na+)D布租下9第-步木每帝数K-01020【答案】CVNa,S(ag)l/mL【解析】Ni(NO3)2是强酸弱碱盐，N+水解促进水的电离，溶液显酸性，S2-也促进水的电离，使溶液显碱性，F,点Ni(NO)2与Na,S恰好完全反应生成硝酸钠，此时水的电离程度最小，A正确；F,点Ni(NO3)2与Na2S恰好完全反应，pNi=-lgc(Ni+)=10.5,K.p(NiS)=c(Ni2+)·c(S-)=1×10-1o.5×1X101o.5=1X10-21,B正确；根据物料守恒可得2c(S2-)+2c(HS)十2c(H2S)=c(Na+),C错误；S2-第一步水解常数K1=c(HS):c(0H)=K=1.0X104c(S2-)K27.1X10D正确

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