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1、第 1 页（共 8 页） 常州市教育学会学业水平监测 高三化学试题 注意事项： 1本试卷满分为120 分，考试时间100 分钟。 2本试卷分为第卷和第卷两部分。 3答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在相应的密封线内，并把第卷和第卷的答案填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 Ba-137 第第卷卷 选择题选择题 （共（共40分）分） 单项选择题： 本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计 20 分。 每小。

2、题只有一个选项符合题意。 1.垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是 A.回收厨余垃圾，提取食品用油 B.焚烧废旧塑料，防止白色污染 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.改变生活方式，预防废物生成 2.新制氯水中存在反应 Cl2+H2OH+ +Cl+HClO，下列表示反应中相关微粒的化学用语 正确的是 A.中子数为 18 的氯原子：35 17Cl B.H2O 的比例模型： C.Cl 的结构示意图： D.HClO 的电子式： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 B.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 C.NaHCO3受热易分解，可用于制。

3、胃酸中和剂 D.钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.无色透明的溶液：Na、Cu2+、SO24 、NO3 B.Kw/c(H)=1 1013mol L1的溶液：NH4、Ca2+、Cl、NO3 C.c(Fe2+)=1 mol L1的溶液：K、NH4、MnO4、SO24 D.水电离的 c(H)=1 1013mol L1的溶液：K、Na、AlO2、CO23 5.下列实验操作能达到实验目的的是 第 2 页（共 8 页） 甲 乙 A.过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度 B.分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口。

4、放出 C.在装置甲中放入 MnO2和稀盐酸加热制备氯气 D.在装置乙中放入 NaOH 溶液吸收实验室制氯气时的尾气 6.下列有关物质性质的叙述正确的是 A.Cu 片放入浓硫酸可生成 SO2 B.KAl(SO4) 2 12H2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C.在蒸发皿中充分加热 FeCl3溶液可得到 FeCl3固体 D.向苯酚溶液中滴加 Na2CO3溶液可生成 CO2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.饱和 Na2CO3溶液与 BaSO4固体反应：CO23 +BaSO4BaCO3+SO24 B.室温下用浓 HNO3溶解铜：3Cu+2NO3+ 8H=3Cu2+ + 2NO+ 4H2。

5、O C.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO +SO2+H2O=HClO+HSO3 D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH =CaCO3+H2O 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，工业 上通常电解 Z 的熔融氧化物得到其单质，W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，四种元素原子的最外层电子数之和为 19。下列说法正确的是 A.原子半径 r(X) r(Y) r(Z)0 B.常温下，0.1 mol L-1氨水稀释后，溶液中 c(NH4)/c(NH3 H2O)的值增大 C.2molSO2与 1molO2混合反应生成。

6、 SO3，转移电子数为 4 6.02 1023 D.用 pH 均为 11 的 NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗 氨水的体积更大 12.化合物 Y 有解热镇痛的作用，可由 X 与乙酸酐合成，下列关于 X 和 Y 说法正确的是 HOCH3OOOCH3OH3CX Y(CH3CO)2O亚甲基二膦酸NHNH A.X 分子中碳原子一定处于同一平面 B.X、Y 均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 C.在一定条件，X 可与 HCHO 发生缩聚反应 D.1molY 最多能与 3molNaOH 反应 13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 BaCl2溶液中通入 SO2和气体 X，出现白色沉淀 气体 X 一定具有氧化性 B 向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝 Fe3+的氧化性比 I2的强 C 向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，逐滴加入 BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性 D 向 2mL 2 %的硫酸铜溶液中滴入几滴 NaOH 溶液，振荡后再加入 1mL 有机物 X， 加热后未。

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