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陕西省2024年九年级仿真模拟示范卷 SX(一)英语试卷答案

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评分标准：没有标能量数值或物质，不得分

【解析】(1)根据生成热定义，单质能量定为0，所以，生成热越小，放出热量越多，说明生成物越稳定

即在卤化钠中，氟化钠最稳定，碘化钠最不稳定

(2)物质越稳定，能量越低，熔点越高

在卤化钠中，氟化钠熔点最高

(3)根据生成热定义计算，2Na(s)+H2(g)2NaH(s)△H=-112kJ·molP(4)F2(g)+2NaCl(s)2NaF(s）+Cl2(g)△H=(-574+411)×2kJ·mol=-326kJ·mol-

(5)依题意，钠、氯气总能量为0，生成2molNaCl(s)放出热量822kJ

16.【答案】(1)2△H1+△H2(2分)K×K(2分)(2)CD(2分)评分标准：答C或D,得1分

(3)不变(2分)(4)①该可逆反应是气体分子数增大的反应，温度不变，随着x增大，平衡体系的分压减小，平衡向正反应方向移动，02的平衡转化率增大(2分)评分标准：漏掉“该可逆反应是气体分子数增大的反应”，得1分

②<(1分)③2(1分)136.7(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，①×2+②得目标反应

(2)气体密度由大到小，A项错误；气体分子数不变，在恒温恒容条件下，气体压强始终不变，B项错误；气体总物质的量不变，气体质量减小，故气体平均摩尔质量由大到小，不变时达到平衡，C项正确：02体积分数由0变大，不变时达到平衡，D项正确

(3)平衡时通入0，平衡常数不变，转化率保持不变

(4)①在恒压条件下，增大A和03体积之比，平衡体系的分压减小，平衡向正反应方向移动

②可逆反应的正反应是放热反应，降低温度，0，的平衡转化率增大

③令起始时n(0)=1mol,n(Ar)=2mol

用三段式计算：203(g)302(g)起始物质的量/mol:10变化物质的量/mol:0.60.9平衡物质的量/mol:0.40.9平衡时气体总物质的量为0.4m+0.9ml+2.0m=3.3mlp(0,)=9k×分=2kn,同理

p(02)p(O,)=27kP

起始时0，分压为3kPa

0,分压变化率为3km2ka-斗ka·mim

K=OminkPa≈136.7kPa

27317.【答案】(1)甲、乙(1分)计时器（或秒表）(1分)(2)①2Mn0:+5H2C,04+6H=2Mn2++10C02↑+8H,0(2分)评分标准：离子符号错误、未配平均不得分；漏气体符号得1分

②Mn2+起催化作用(1分)③10.0(1分)MnS0,(1分)》评分标准：答“MnS0,起催化作用”，得分；l0,不得分

(3)①A(1分)②最后滴入半滴KM0,标准溶液，溶液由无色刚好变为紫红色且半分钟不褪色(2分，粉红色、红色也对)评分标准：漏掉“最后滴入半滴”，“刚好”，半分钟不褪色（或不变色），得1分

化学第3页（共4页）

7.如图所示,物体A、B间用轻质弹簧相连,已知2mA=mB,,且物体与地面间的动摩擦因数均为0,在水平外力的作用下,A和B一起沿水平地面向右做匀加速直线运动,加速度大小为。撤去外力的瞬间,下列关于物体A、B的加速度大小正确的是A.aA=g,aB=gB.aA=2Ag,aB=gC.aA=g,aB=2gD.aA=4g,aB=2gBIWA

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