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2024年新高考联考协作体高一2月收心考试语文试卷答案

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(3)HCO是一种弱酸，其分子可能有三种结构，在分子中每个原子的最外电子层均已饱和，若分子中存在配位键，则其结构简式为,分子中

键和π键个数之比为，氮原子的杂化方式为(4)碳化硅、氮化硅是常见的高温陶瓷材料，具有硬度大、熔点高的特性；熔点SCSi3N4(填“>”“<”或“=”),原因是(5)钛酸钡(BaTiO3)晶体具有高介电常数以及铁电、压电效应等优异的电学性能，被广泛用于烧结陶瓷电容器；在小型变压器、话筒和扩音器中广泛应用

钛酸钡六方晶胞如图所示：①若Ba、O原子的半径分别为apm、bpm,则两个最近的Ba原子之间的距离为(Bacm(用含a、b的代数式表示)

②设Na为阿伏加德罗常数的值

该晶胞的密度为g·cm3(只列计算式)

●Ti3d4s【答案】(1)个个个V球形(2)O>N>C>S(3)H-C=N→O3：2.sp(4)<因r(C)>r(N),形成的共价键键长Si一C>Si一N,键能Si-C<Si一N,故熔点SiC低于Si3N4(5)①√2(a+b)X10-10②233X10302√2(a+b)3·NaA3d4s【解析】(1)Ti是22号元素，基态核外价电子排布式为3P4s,故价电子排布图为个个个V:钡位于第六周期第ⅡA族，第ⅡA族元素的价电子排布式为ns2,故最高能级电子云的形状为球形

(2)组成SiN4、SiC和BaTiO3的非金属有N、C、O、Si,C、N、O位于同周期，从左到右电负性增强，即O>N>C,C和Si位于同主族，从上到下电负性减弱，即C>Si,故O>N>C>Si

(3)HCNO中各原子最外电子层都达到饱和，且存在配位键，根据各原子的成键个数，可推知HCNO的结构式为H一C三N→O;在分子中存在3个

键和2个π键，故σ键和π键个数比为3：2

在H一C=N→O分子中N原子采取sp杂化

(4)氨化硅和碳化硅均为原子晶体，熔点高低取决于共价键的强弱

由于碳原子半径大于氨原子，故形成的共价键键长Si一C>Si一N,因而键能Si一C<Si一N,故碳化硅熔点低于氨化硅

(5)①在晶胞的面对角线上，Ba和O原子相切，则面对角线为2(a十b)pm,设晶胞的参数为xpm,则2×2=4(a十b),故x=√2(a+b)pm=√2(a+b)X10-10cm

233×1030②p=V=22(a+b)3.N,8·cm3

18.(14分)纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌，在医药行业可用作皮肤保护剂

可利用工业级硫酸锌(主要成分为ZnSO4·7H2O,含少量Fe2+、Cu2+、Cd+、Co2+、Ni+)制备纳米微晶碱式碳酸锌[Zn4CO3(OH)6]

回答下列问题：(1)氧化除杂：向ZnSO,溶液中加H2O2除去溶液中Fe2+

Fe2+的核外电子排布式为(2)还原除杂：除Cu2+、Cd+后，再加入Zn粉和少量Sb2S,形成锑锌微电池，提高除Co2+、Ni2+的反应速率

则该条件下Zn2+、Ni2+、Sb3+的氧化性强弱顺序：(用离子符号表示)

(3)沉锌：加入NH4HCO,溶液、MgSO4·7H2O(只用于控制晶粒大小)，过滤、洗涤得纳米微晶

s①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为②实验测得在一段时间内加入等量NH4HCO3所得纳米微晶质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降可能的原因：04080120160200240温度/°℃(4)用乙二胺四乙酸（俗称EDTA,H2Y2-表示乙二胺四乙酸根离子）滴定法测样品中锌的含量，反应原理为Zn2++H2Y2-一ZnY2-十2H+

取1.840g纳米微晶碱式碳酸锌样品，溶于pH为56的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液，滴入少量的铬黑T作指示剂，取25.00mL置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的10.00mL2.000mol·L-1EDTA,振荡

用1.000mol·L1锌标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液l6.00mL

则样品中Zn元素的含量为%(保留4位有效数字)

【答案】(1)[Ar]3d或1s22s22p3s23p63d(2)Sb3+>Ni2+>Zn2+

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