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衡中同卷2022-2023学年度高三一轮复习滚动卷(新高考版X)一化学试卷答案

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高三一轮复习山东专版增大，B项错误；加入1mol·L-1H2SO,c(H)增大，HA的电离程度减小，C项错误；加入2mol·L1HA溶液，HA的浓度增大，其电离程度减小，而c(H+)增大，D项错误。(3)酸抑制水电离，酸溶液中水电离出的OH二浓度等于水电离出的氢离子浓度，代表了水的电离程度；稀释促进醋酸电离。pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL,加入等体积的蒸馏水稀释后，盐酸的pH大于醋酸，则盐酸中氢离子浓度小于醋酸，盐酸中氢氧根离子浓度大于醋酸，即HC1溶液的中水电离出来的c(H+)>醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。(4)①25℃时，Na2SO4溶液中c(SO2-)=5×10-mol·L-1,则c(Na+)=1X10-3mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)=1X10-4mol·L-1。Na2SO4溶液呈中性，溶液中c(OH)=10-mol·L-1,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=10-4mol·L-1:10-7mol·L-1=1000:1。②碱抑制水的电离，在T1℃下，Kw=1X10-12,pH=8的NaOH溶液中，水电离出来的c(OH)水=c(H+)=10-8mol/L;盐类水解促进水的电离，pH=8的CH3 COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)水Kw_10-12c(H+)10-8=10-4mol/L。(5)由题意可知，反应中酸过量，V2·10-1-V1·10-1=10-2,则V1:V2=9:11。V2+V1

11.C 【解析】晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量,A项错误;晶格能越大,形成的离子晶体熔点越高,岩浆中的矿物越易结晶析出,B项错误;晶体的离子半径越小,所带电荷越多,晶格能越大。氯化镁中的氯离子比氧化镁中的氧离子半 径更大,所带电荷少,晶格能更小,熔点更低,故工业制镁电解熔融氯化镁而不用氧化镁,C项正确;第一电离 能反应前后都是气态粒子,而图中铜为固态,D项错误。

·化学（人教版）·验Ⅳ和V就要探究氯离子和硫酸根离子对褪色快慢的影响；实验Ⅳ中探究硫酸根离子对速率的影响，向试管a中加入硫酸钠固体，紫色褪去时间：a>b,说明SO-能减慢Fe(S2O3)+的反应速率；实验V中探究氯离子对速率的影响，向试管c中加入氯化钠固体，紫色褪去时间：ca>e>b>c(2分)(3)c(Na+)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3 )c(H+)(2分)SO2+HCO3—HSO3+CO2(2分)(4)相同温度下H2SO3比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，故与NaHCO3溶液反应快(2分)(5)105.8(1分)(6)c(2分)【解析】(1)根据电离平衡常数表达式K=c(HSO3)·c(H+)c(H2 SO3),结合HSO3+H2O一H2SO3十OH,可得Kh=c(H2SO3)·Kwc(HSO )c(H+)=1.0×102×1.0×10-14=1.0×10-12,当加人少量Cl2时，溶液酸

衡中同卷2022-2023学年度高三一轮复习滚动卷(新高考版X)一化学