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辽宁省2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试卷答案

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12.(14分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2分)(2)吸收挥发出来的HCl(2分)浓硫酸(1分)(3)防止氯化铁凝华,堵塞导管(1分)(4)缺少Cl2的尾气处理装置(2分)(5)①C、A、D、B(2分)②③162.5cv/m%(2分)最后半滴标准液滴入时,溶液由蓝色变成无色,且半分钟内不变色(2分)

(2)分液漏斗(1分)NMnO2+4H^++2Cl^-Mn^2++Cl2+2H2O(2.分)(3)E→C→B→C→D(2分)Ⅱ.(4)加入适当过量的稀盐酸,目的使铁屑完全反应,同时Fe^2+抑制水解(2分)(5)取少量溶液于试管中,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若无蓝色沉淀,则不存在亚铁离子(2分)(6)持续通入HCl气体,小火加热蒸干(2分)Ⅲ.当加至最后一滴Na2S2O3时,溶液蓝色褪去,且半分钟不恢复原色(2分)162.5aVm\%(3分)【解析】I.(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,油污在碱性条件下发生水解,所以可采用热的碳酸钠溶液清洗,即碱煮水洗。(2)仪器甲的名称是分液漏斗;装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H^++2^++2Cl^-Mn^2++Cl2+2H2O。(3)制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气,先通过饱和食盐水除去氯化氢,再用浓硫酸干燥,然后与铁粉反应并收集产物,利用浓硫酸吸收氢氧化钠溶液挥发出的H2O,最后用氢氧化钠溶液吸收尾气,具体装置连接顺序为A→E→C→B→C→D。

3.B,【解析】由图可知，①②代表含A微粒分布系数，③代表pH变化，未滴加NaOH溶液时，溶液中含A微粒只有两种，应为HA-和A2-,说明H2A第一步完全电离，H2A在水中电离的方程式为H2AH++HA、HA一H+十A2-,A项错误；当V(NaOH溶液)=20.00mL时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA,溶液中存在HA一H+十A2-和H2O一H+十OH,故离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH),B项正确；HA的电离常数表达式为K=c(A2-)·c(H+)c(HA-),由图可知当c(A2-)=c(HA-)时加人25 mL NaOH溶液，溶液pH=2.0,c(H+)=1X10-2mol/L,HA的电离常数K.(HA-)=1X10-2,C项错误；当V(NaOH溶液)=30.00mL时，溶质为等物质的量的NaHA、Na2A,溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2),十c(HA7)+c(OH-),物料守恒：2c(Na+)=3c.(A2-)+3c(HA),两式联立可得c(HA)十2c(H+)=

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