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衡水市第十三中学2022~2023学年高一第一学期质检考试(一)(23-63A)化学试卷答案

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2.C 【解析】铁元素基态原子 M 层电子排布式为3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 6 } 3 d ^ { 6 } ,则M层上有5对成对电子,A项错误;若铁原子的半径为γ,则品胞α的边长为 { 4 } { 3 } r ,品胞β边长为 { 4 } { 2 } r ,晶胞θ的边长为2r,所以边长之比为2 2 : 2 3 : 6 , B项错误;α、β、θ三种晶胞的原子配位数分别为8、12、6,三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3,C项正确;加热到1 5 0 0 ^ { } C急速冷却得到a-Fe晶体,缓慢冷却得到θ-Fe晶体,D项错误。

C H _ { 3 }简式为H _ { 3 } C – C H – C H _ { 2 } – O H ,在铜催化作用下能被O _ { 2 }氧化生成( C H _ { 3 } ) _ { 2 } C H C H O , B项错误;A为醇,不具有酸性,不能使紫色石蕊试液变红,C项错误;A 的同分异构体有C H _ { 3 } C H _ { 2 } C H _ { 2 } C H _ { 2 } O H 、C H _ { 3 } C H ( O H ) C H _ { 2 } C H _ { 3 } 、 C H _ { 3 } C C H _ { 3 } 、 C H _ { 3 } – O – C H _ { 2 } C H _ { 2 } C H _ { 3 }等,多于3种,D项错误。

溶解度)(1分)②抑制过氧化钙分解(1分)防止过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给，1分）(4)①2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑(2分)②反应生成的Ca(OH)2微溶，覆盖在CaO2表面阻碍与水反应(1分)【解析】(1)制备过氧化钙的流程为：制取O2→除杂八→制备CaO2→尾气处理（产品保护）。按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序应为：agfbc(或cb)ed。过氧化钙能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，故装置Ⅲ中的试剂为碱石灰，作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置Ⅱ中。(2)CaO2与稀盐酸反应的化学方程式为2CaO2十4HCl2CaCl2+2H2O+O2↑，可知n(CaO2)=2n(O2)=2×0.112L/(22.4.L/mol)=0.01.mol,m(CaO2)=n(CaO2)·M(CaO2)=0.72g,则样品中Ca02的质量分数为0.72g/1.0g=72%。(3)步骤I反应生成CaO2·8H2O,化学方程式为Ca(OH)2+H2O2十6H2O=CaO2·8H2O。该反应需在冰水浴中进行，主要原因是温度过高时过氧化氢会分解，损耗反应物，降低产率或降低CaO2的溶解度，提高产率。根据平衡移动原理，步骤ⅢCaO2·8H2O在加热脱水的过程中，需不断通人不含二氧化碳的氧气，目的是抑制过氧化钙分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。(4)过氧化钙的化学性质类似于Na2O2,过氧化钙与水反应放出O2的化学方程式为2CaO2十2H2O一2Ca(OH)2十O2↑。反应生成的Ca(OH)2微溶，覆盖在CaO2表面，阻碍CaO2与水反应，所以CaO2与水反应较Na2O2缓慢（类似大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙，阻碍反应进行)。318.(11分)(1)把生成的SO2气体全部吹人B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸人硬质玻璃管中(1

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