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山西省2022~2023学年第一学期高三期中质量监测化学试卷答案

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$$N2(g)+$$$$3H2(g)2NH3(g)$$起始(mol):0.10.3转化(mol):0.5×1.5xx平衡(mol):0.1-0.5×0.3-1.5xx由图中数据知,平衡后混合物中氨气的体积分数为66.7%,故$$x(0.1-0.5x)+(0.3-1.5x)+x100\%=$$66.7%,解得x=0.16,,体系中物质的总物质的量为0.24mol,则B点$$N2$$的分压$$p(N2)$$)为$$(0.1-0.50.16)mol0.24ml10^5kPa8.310^3kPa。$$

9.C 【解析】室温下,pH均为2的两种一元酸 HA和HB各1mL,分别加水稀释至1000 mL,HA溶液pH=5,HB溶液pH小于5,说明 HA为强酸,HB为弱酸,HA的酸性比HB的酸性强;A项错误;a点溶液中离子浓度大于C点溶液中离子浓度,离子所带电荷数相等,则a点溶液的导电性比C点溶液的导电性强,B项错误;酸性溶液中氢离子浓度越小,水的电离程度越大,则水的电离程度最大的是c点,C项正确;HA为强酸,HB为弱酸,对a、b两点溶液同时升高温度,, ( A ^ { – } )不变,HB电离程度增大,c ( B ^ { – } )增大,减小,D项错误。

20.(12分)(1)g→a→b→f→e→c→d(2分)(2)吸收HC1,防止倒吸(1分)将生成的气体全部吹入B、C装置充分吸收(2分)(3)MgCl2·6H2O-Mg(OH)CI+HCl个+5H2O↑[其中Mg(OH)C只要原子配比正确即可，不要求必须写成此形式](2分)(4)加热分解出的水会使MgCl2水解(2分)(5)①CAB(写成CACB也可以，2分)②浓盐酸(1分)【解析】(1)分析装置作用和实验目的可知，实验过程是利用干燥的空气赶净装置中的空气，加热结晶水合物，通过装置C吸收生成的水蒸气，通过装置B吸收分解生成的氯化氢，防止发生倒吸，D装置在连接装置的开始，用于制备无水的空气，依次为DACB,依据实验过程连接接口顺序为g→a→b→f→e→c→d(2)分析装置B中的CC14层始终为无色，说明无氯

山西省2022~2023学年第一学期高三期中质量监测化学