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湖南省一起考2022年高二上学期期中联考化学试卷答案

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5.A 【解析】P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大,因此P C l _ { 3 }分子的极性比N C l _ { 3 }分子极性大,A项错误;N与N的π键比P与P的强,故N=N的稳定性比P=P的高,B项正确;N的电负性比 P大,N H _ { 3 }中成键电子对距离N比P H _ { 3 }中成键电子对距离P近,N H _ { 3 }中成键电子对间的斥力大,因此N H _ { 3 } 的键角比P H _ { 3 }的大,C项正确;H N O _ { 3 }形成分子内氢键,H _ { 3 } P O _ { 4 }形成分子间氢键,从而导致H N O _ { 3 }的熔点比H _ { 3 } P O _ { 4 }的低,D项正确。

(4)根据亚铁盐溶液中存在的化学平衡4F2+十2十10H2O一4Fe(OH)、牛8Ht可推测，生成的Fe(OH)3对反应有催化作用，因此反应初期氧化速率都逐渐增大。(5)分析实验结果，增强F2+稳定性的措施可以是加入一定量的酸，增大c(H+),或进行密封保存，减少与空气的接触等。(6)①在向滴定管注入K2Cr2O,标准溶液前，需要对滴定管依次进行检漏、用蒸馏水洗涤、用K2C2O7标准溶液润洗2~3次；由于K2Cr2O1具有强氧化

c(H+)·c(HSO)c(H:SO)=c(H+),即一lgc(H+)=1.85,Ka=c(H+)三10-1.85；pH=7.19时，溶液中c(HSO)=c(SO),则c(Na+)>c(HSO3)=c(SO),而c(H+)=10719,则c(OH-)=106.81,c(OH)>c(H+),故c(Na+)>c(HSO)=c(SO-)>c(OH)>c(H+)。(3)根据图知，电解氯化钠溶液得到NaOH、氯气、氢气，SO2被NaOH溶液吸收生成NaHSO3,电解生成的氢气与氯气化合成HC1,亚硫酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、SO2和水，所以氯化钠能循环利用。(4)SO2和碘水反应的化学方程式为SO2十I2+2H2O—H2SO4+2HI,则离子方程式为SO2+I2+2H2O—4H++SO2-+2I;根据方程式中SO2、I2化学计量数之比=1：1，可得n(SO2)三n(I2)=2.5X10-4mol·L-1×10×10-3L=2.5×10-6mol,m(S02)=2.5×10-6mol×64g·mol-1=1.6×10-4g=0.16mg,SO2含量=0.16mg/5L=0.032mg·L-1。20(14分)

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