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宿州市十三所重点中学2022-2023学年度高二第一学期期中质量检测化学试卷答案

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11.(22分) ( 1 ) c ( S O _ { 4 } ^ { 2 – } ) > c ( K ^ { + } ) > c ( A l ^ { 3 + } ) > c ( H ^ { + } ) > c ( O H ^ { – } )(3分) ( 2 ) S O C l _ { 2 } + C s _ { 2 } S O _ { 3 } { } { } 2 C s C l + 2 S O _ { 2 } ( 3分) ( 3 ) M g _ { 3 } N _ { 2 } + 6 H _ { 2 } O { } { } 3 M g ( O H ) _ { 2 } + 2 N H _ { 3 } [或M g _ { 3 } N _ { 2 } + 8 H _ { 2 } O { } { } 3 M g ( O H ) _ { 2 } + 2 N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O ] ( 3分)P C l _ { 5 } + 4 H _ { 2 } O { } { } H _ { 3 } P O _ { 4 } + 5 H C l ( 3分) ( 4 ) 4 . 9 { 1 0 ^ { – 9 } } ( 3分) 13(3分)7 { 1 0 ^ { – 5 } } m o l { L ^ { – 1 } }(4分) 【解析】( 1 ) 0 . 1 m o l { L ^ { – 1 } }的K A l ( S O _ { 4 } ) _ { 2 }溶液中铝离子水解使溶液显酸性,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c ( S O _ { 4 } ^ { 2 – } ) > c ( K ^ { + } ) > c ( A l ^ { 3 + } ) > c ( H ^ { + } )> c ( O H ^ { – } ) 。 (2)在液态S O _ { 2 }中,以S O C l _ { 2 }为酸,C s _ { 2 } S O _ { 3 }为碱,二者在液态S O _ { 2 }.体系中发生反应即类似于酸碱中和 反应,故该反应的化学方程式为S O C l _ { 2 } + C s _ { 2 } S O _ { 3 }一 { } { } 2 C s C l + 2 S O _ { 2 }。 (3)由题意可知,M g _ { 3 } N _ { 2 }与水反应的化学方程式为M g _ { 3 } N _ { 2 } + 6 H _ { 2 } O { } { } 3 M g ( O H ) _ { 2 } + 2 N H _ { 3 }或M g _ { 3 } N _ { 2 } + 8 H _ { 2 } O { } { } 3 M g ( O H ) _ { 2 } + 2 N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O ,P C l _ { 5 }与热水反应的化学方程式为P C l _ { 5 } + 4 H _ { 2 } O { } { }H _ { 3 } P O _ { 4 } + 5 H C l 。 (4)由图中数据可知,常温下,K _ { s p } ( B a C O _ { 3 } ) =c ( B a ^ { 2 + } ) c ( C O _ { 3 } ^ { 2 – } ) = 7 { 1 0 ^ { – 5 } } 7 { 1 0 ^ { – 5 } } = 4 . 9 0 ^ { – 9 } ;将0 . 2 m o l { L ^ { – 1 } }的B a ( O H ) _ { 2 }溶液与0 . 2 m o l { L ^ { – 1 } }的N a H C O _ { 3 }溶液等体积混合后,混合溶液中c ( O H ^ { – } ) = 0 . 1 m o l { L ^ { – 1 } } ,所以混合溶液的p H = 1 3 , B a ( O H ) _ { 2 }与N a H C O _ { 3 }反应生成B a C O _ { 3 }物质的量浓度为0 . 1 m o l { L ^ { – 1 } } ,达到B a C O _ { 3 }的溶解平衡,故溶液中c ( C O _ { 3 } ^ { 2 – } ) = c ( B a ^ { 2 + } ) = 7 1 0 ^ { – 5 } m o l { L ^ { – 1 } } 。

11.AH C O O N H _ { 4 }溶液显酸性,说明H COO的水解程度小于N H _ { 4 } ^ { + }的水解程度,根据“越弱越水解”的原理,小用可知电离 的: K _ { a } ( H C O O H ) > K _ { b } ( N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O ) , A正确; 饱和NaA溶液与饱和NaB溶 浓度可能不同,不能根据饱和溶液的【判断相应离子的水解程度大小,B错误;向某密闭容器充入N O _ { 2 } ,保持温度不变,慢慢扩大容器体积,气体颜色先变浅,后平衡向逆反应方向移动,气体颜色又变深,最终容器中气体颜色比升始时浅,C错误;在2 m L 0 . 0 1 m o l { L ^ { – 1 } }的N a _ { 2 } S溶液中先滴入几滴0 . 0 1 m o l { L ^ { – 1 } } Z n S O _ { 4 }溶液有白色沉淀 ZnS生成, 因为N a _ { 2 } S溶液过量,所以再滴入C u S O _ { 4 }溶液, 又出现黑色沉淀 C uS, 所以无法据此判断K _ { s p } ( C u S ) < K _ { s p } ( Z n S ) , D错误。

415NA,C项错误；Fe和Cl2发生反应生成FeCl3,即

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