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河北省承德高中2022~2023学年第一学期高二期中考试(23-134B)化学试卷答案

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18.(12分,除标注外每空2分)(1)升高温度、选用合适催化剂、增大反应物浓度等(符合题意即可)(1分)(2)AD(3)①0.650.075molL^-1^-1②30%③>(1分)④AE

6.C 【解析】1 m o l C H _ { 3 } C O O ^ { – }被氧化生成2 m o l C O _ { 2 }时,转移8 m o l e ^ { – } , A项错误;电解时N a ^ { + }移向阴极,右池中产生O H ^ { – } , N a O H溶液的浓度增大,B项错误;转移2mol电子时,理论上阳极能处理含0 . 2 5 m o l C H _ { 3 } C O O ^ { – }的废水,C项正确;若更换为阴离子交换膜,则右池的O H ^ { – }会移向左池,溶液碱性增强,O H ^ { – }会在不锈钢电极上放电,故不可更换为阴离子交换膜,D项错误。

【解析】装置A中浓盐酸与MnO2共热得到氯气，利用饱和食盐水除去氯气中混有的HC1,之后通人(KOH溶液中得到KCIO和KCI的混合溶液，装置D处理尾气，干燥管可以防止倒吸。((1)K2FeO中K元素为+1价，O为一2价，根据化合价之和为0可知Fe为+6价；根据仪器X的结构特点可知其为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。(2)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HC1气体，饱和NaCl溶液可以除去HCI气体；装置D中是利用NaOH溶液与氯气反应，处理尾气，离子方程式为C12+2OH-一C1-+C1O-+H2O。(3)根据题意可知高铁酸钾在强碱性溶液中比较稳定，所以在制备过程中要保持溶液为碱性环境，即KOH要处于过量的状态，所以应将①滴入②中；该反应中氧化剂是KC1O,被还原为C1-,Fe(NO3)3为还原剂，被氧化为FeO2-,根据电子守恒可知KCIO和Fe(NO3)3的物质的量之比为3：2。(4)据图可知当反应时间为50~60min时，反应温度为5~10℃时K2FeO4的理论产率最高。(5)K2FO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质、絮凝的作用。0.(14分)

河北省承德高中2022~2023学年第一学期高二期中考试(23-134B)化学