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衡水金卷先享题2022-2023高三期中考试(新教材)化学试卷答案

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5.B【解析】实验②中蓝色迅速褪去的原因是由于加入硫酸，导致HC1O增多，A项正确；实验③中产生的

11.(22分) (1)负(3分) (2)变大(3分)2 H _ { 2 } O – 4 e ^ { – } { } { } O _ { 2 } + 4 H ^ { + } ( 4分) (3)B(4分) (4)负(4分)H _ { 2 } + 2 O H ^ { – } – 2 e ^ { – } { } { } 2 H _ { 2 } O ( 4分) 【解析】C、D和电解池中都充满浓KOH溶液,实际是电解水,由C、D中产生的气体体积可知,C中气体为H _ { 2 } , D中气体为O _ { 2 } ,则M为阴极,N为阳极,R为电源负极,S为电源正极,B为阳极,A为阴极。 (1)由上述分析可知,R为电源负极。 (2)电解KOH的实质是电解水,通电一段时间后,电解池中KOH溶液的浓度增大,溶液的pH变大;E为浸过含酚酞的N a _ { 2 } S O _ { 4 }溶液的滤纸,B为阳极,电极反应式为2 H _ { 2 } O – 4 e ^ { – } { } { } O _ { 2 } + 4 H ^ { + } 。 (3)B为阳极,阴离子( M n O _ { 4 } ^ { – } )向阳极移动,则滤纸上的紫色点向B方向移动。 (4)当C、D中的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,C、D和KOH溶液构成燃料电池,经过一段时间,C、D中的气体逐渐减少,H _ { 2 }和O _ { 2 }反应生成水,在碱性条件下,C中H _ { 2 }发生氧化反应,C 为负极,电极反应式为H _ { 2 } + 2 O H ^ { – } – 2 e ^ { – } { } { } 2 H _ { 2 } O 。

(3)Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为C1O十C1+2H+一C2↑+H2O。(5)①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0mL0.1mol:L-Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a.酸性人”条件下，溶液中的Fe2+被NO3氧化；b.溶液中的离Fe2+被空气中的02氧化。

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