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银川一中2022-2023(上)高二期中考试化学试卷答案

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5.D【解析】该原电池中,NO3^-发生还原反应,则电极m是正极,电极反应式为2NO3^-+10e^-+12H^+N2+6H2O,电极n是负极,电极反应式为C6H12O6-24e^-+6H2O6CO2+24H^+,C项错误;原电池中,电子由负极移向正极,即电子由n极经外电路移向m极,A项错误;阳离子向正极移动,即H^+通过质子交换膜移向左侧极室,B项错误;由负极的电极反应式可知,每生成1molCO2,,外电路中转移电子的物质的量为4mol,D项正确。

H.Li1-xMO2+xLiLiMO2(2分)

和H2O发生了氧化还原反应。12.(20分)(1)2Fe3++ZnS—Zn2++2Fe2+十S(3分)将亚铁离子氧化为铁离子，利于沉淀(2分)(2)S、SiO2(2分)搅拌(2分)磁性(2分)(3)32Fe(OH)3+FeS211Fe3O4+2SO2.↑，+48H2O(3分)8.5(4)加人饱和食盐水，提高溶液中的C1浓度，使反应PrCl3(s)+2Cl-(aq)、一PrCl-(aq)△H>0正向移动，利于PrCl3(s)溶解；该反应为吸热反应，冰水浴使温度降低，平衡逆向移动，使PrCI-不断转化为PrCl3晶体而析出(3分)(5)PrF3一e-+2H2O—PrO2+3HF+H+(3分)【解析】(1)“溶浸”时，发生反应的离子方程式为2Fe3++ZnS—Zn2++2Fe2++S;加人H2O2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，利于沉淀。一(2)加入的FeCl3溶液会与ZnS、Pr2S3、FeS发生反应生成沉淀S和PrCl3,SiO2不反应且不溶于水；滤液4为NaC1溶液，可以循环利用到搅拌工序中，“某工序”利用了Fe3O4的磁性。(3)该反应的化学方程式是32Fe(OH)3+FeS211Fe3O4+2SO2↑+48H2O。(4)在“搅拌，80℃”时加人饱和食盐水的原因为加入饱和食盐水，提高溶液中的Cl-浓度，使反应PrCl3(s)+2Cl-(aq)一PrC-(aq)△H>0正向移动，利于PrCl3(s)溶解；“蒸发浓缩”后使用冰水浴的原因为该反应为吸热反应，冰水浴使温度降低，平衡逆向移动，使PrCI不断转化为PrCl3晶体而析出。(5)充电时阳极的电极反应式为PrF3一e+2H2O-PrO2+3HF+H+只只

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