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2023全国高考3+3分科综合卷5(五)化学试卷答案

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10.C 【解析】根据电池结构,放电过程中A极上钠失电子,故A极为负极,B极为正极,原电池中阳离子移向正极,故N a ^ { + }由A极移向B极,A项正确;电池总反应为2 N a + x S { } { } N a _ { 2 } S _ { x } , B项正确;充电过程中,总反应为N a _ { 2 } S _ { x } { 加 热 } { } N a + x S , C项错误;充电过程中,A极为阴极,电极反应式为N a ^ { + } + e ^ { – } { } { } N a ,外电路中流过0.01 mol电子, A极生成0.01molNa,增重0.01mol×23g/mol=0.23g, D项正确。

解生成H2SO3,故离子浓度大小顺序为c(Na^+)>c(SO3^2-)>c(OH^-)>c(HSO3^-)>c(H^+)。,由电离平衡常数数据知,HSO3^-酸性比H2CO3的酸性弱,故二氧化硫与NaHCO3溶液反应,二氧化硫只能转化为HSO3^-,反应的离子方程式为SO2+HCO3^-==一HSO3^-+CO2。(4)相同温度下,H2SO3比CH3COOH的电离常数大,则同浓度时,H2SO3溶液中c(H^+)大,所以与NaHCO3溶液反应的速率也快。)根据沉淀溶解平衡表达式可得c(SO3^2-)c(CO3^2-)=5.50^-7/5.210^-9=105.8。(6)NaHSO3溶液显酸性,说明其电离大于水解,加入少量盐酸,溶液碱性一定减弱,a项错误;该溶液中存在电荷守恒,故亚硫酸根前乘以2,b项错误;加入少量金属钠,Na与水反应生成NaOH,,消耗HSO3^-,,酸性降低,碱性增强,c项正确;溶液中还有亚硫酸铵生成,所以根据电荷守恒可知d项错误

2.B【解析】B项中Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2+被氧化为Fe3+,正确的离子方程式为3Fe3O4+28H+十NO3—9F3++NO↑+14H2O,其余均正确。故选B项。

2023全国高考3+3分科综合卷5(五)化学