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2023届高考信息检测卷(全国卷2)二化学试卷答案

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7.A【解析】由图中转化关系可知,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,则2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=(a+b-c-d)kJmol^-1。故选A项。

18.(13分)【答案】(1)增大接触面积,提高反应速率,使焙烧充分,提高原料的利用率(2分)(2)SO2(多答N2、O2也给分,1分)(3)ZnFe2O4+8H^+Zn^2++2Fe^3++4H2O(2)分)(4)在炉内创造了炉料快速进行热交换的条件,其中的可燃物可发生充分燃烧(2分,答案合理即可,充分接触燃烧;利于循环,易分离ZnO与烟化渣;防止炉壁杂质堆积造成事故等均可)(5)3.2(2分)(6)阴(2分)浸出(2分)【解析】(1)从底部通入高压空气使ZnS精矿处于“沸腾”状态,可以增大固体与气体接触面积,提高反应速率,使焙烧充分,提高原料的利用率;(2)烟气的主要成分是SO2;(3)铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为ZnFe2O4+8H^+Zn^2++2Fe^3++4H2O;(4)涡流在靠近炉壁侧为正压向下旋转,靠近中心部位为负压而且向上抽吸,在炉内创造了炉料快速进行热交换的条件,其中的可燃物可发生充分燃烧;切向送气增长了接触时间,充分接触燃烧;利于循环,正负压的差异易分离ZnO与烟化渣;较大压强避免了杂质堆积,防止炉壁杂质堆积造成事故等(合理即可);(5)Fe^3+沉淀完全时,粒子浓度为1.010^-5molL^-1,c(OH^-)=[3]Kpc(Fe^3+)=[3]4.010^-3810^-5=[3]410^-11,pOH=11-[3]4=11-232=10.8,pH=3.2(6)^0“电解”时,Zn^2+在阴极放电生成Zn,废电解液酸性较大,应返回“浸出”使用。

度高于260℃时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度(4分)③在该条件下反应a的速率大于反应b,单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多(3分)【解析】I.(1)浓氨水与Cu(NO3)2反应生成[Cu(NH3),]2+过程中元素化合价没发生变化，不属于氧化还原反应。(2)[Cu(NH3)4]2+和H2O反应生成产物之一为CuO,元素化合价没发生变化，不属于氧化还原反应，根据电荷守恒和原子守恒可判断还生成了NH和NH3,离子方程式为[Cu(NH3)4]2+十H2O90℃CuO↓+2NH3↑+2NH+。Ⅱ.(3)220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH):n(CO2):n(CO)=1:7.20:0.11,则该温度下CO2转化率=1+0.111+7.20+0.11×100%。(4)①由图1可知在不同温度下，C02转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中的反应均未达到化学平衡状态。②反应a为放热反应，反应b为吸热反应，温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于260℃时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度，所以CO2平衡转化率随温度升高增大。③由图2可知，从化学反应速率的角度看，原因是在该反应条件下反应a的速率大于反应b,单位时间内生成CH3OH的量比生成CO的量多。2.(20分)

2023届高考信息检测卷(全国卷2)二化学