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河南省七年级2022年11月质量调研检测化学试卷答案

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2.D【解析】第10min时反应达到平衡,此时n(NaNO3)=0.1mol,由反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H<0可知,0.005molL^-1^-1,A项错误;NaCl是固体,反应速率与NaCl的浓度无关,B项错误;反应速率之比等于化学方程式的计量数之比,则v(NO2):v(NO):v(Cl2)=4:2:1,所以v(NO2)=2v(NO)=4v(Cl2),C项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,D项正确。

17.(1.)+117(2分);高温(2分) ( 2 ) C + H _ { 2 } O { } { } C O + H _ { 2 } ( 2分 (3)氢气移出率增大,体系中氢气的浓度降低,平衡正向移动,丙烷的平衡转化率增大(2分) (4)①促进平衡向正反应方向移动,提高丙烷的平衡转化率(2分) ②BC(2分) ③50(2分) 【解析】(1)根据燃烧热写出热化学方程式: 1 C _ { 3 } H _ { 8 } ( g ) + 5 O _ { 2 } ( g ) { } { } 3 C O _ { 2 } ( g ) + 4 H _ { 2 } O ( l ) H _ { 1 } = – 2 2 2 0 K J m o l ^ { – } 2 C _ { 3 } H _ { 6 } ( g ) + { 9 } { 2 } O _ { 2 } ( g ) { } { } 3 C O _ { 2 } ( g ) + 3 H _ { 2 } O ( l ) { H _ { 2 } } = – 2 0 5 1 k J m o l ^ { – 1 } 3 H _ { 2 } ( g ) + { 1 } { 2 } O _ { 2 } ( g ) { } { } H _ { 2 } O ( l ) { H _ { 3 } } = – 2 8 6 k J m o l ^ { – 1 } 根据盖斯定律,①-②一③得目标反应, H = – 2 2 2 0 k J m o l ^ { – 1 } – ( – 2 0 5 1 ) k J m o l ^ { – 1 } – ( – 2 8 6 ) k J m o l ^ { – 1 } =+ 1 1 7 k J m o l ^ { – 1 } 。 (2)通入水蒸气,除去积炭,其原理是高温下炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。 (3)氢气移出率增大,生成物中氢气的浓度降低,有利于平衡正向移动,丙烷转化率增大。 (4)①上述反应的正反应是气体分子数增大的反应,充入氮气,相当于减压,平衡向正反应方向移动,提高丙烷的平衡转化率。 ②单位时间内消耗1 m o l C H _ { 3 } C H _ { 2 } C H _ { 3 } ( g ) ,同时生成1 m o l C H _ { 3 } C H { } { } C H _ { 2 } ( g ) ,都表示正向进行的反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,A项不符合题意;混合气体的质量不变,气体分子数增大,摩尔质量减小,当摩尔质量不变时达到平衡状态,B项符合题意;氮气的物质的量分数保持不变,说明各物质的物质的

3.D【解析】定期检查并更换阳离子交换膜,减少阳极产生O2的机会;向阳极区加入适量盐酸,降低OH^-的浓度,使O2含量降低;使用Cl^-浓度高的精制饱和食盐水为原料,可提高Cl2产量;停产一段时间后,继续生产,对产物没有影响。故选D项。

河南省七年级2022年11月质量调研检测化学