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山东省青岛市2022-2023学年度高三第一学期教学质量检测化学试卷答案

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14.(10分)(1分)(2)①氧(1分)②A、C(2分)③中心原子均为SP^3杂化,因孤电子对依次增加,故键角依次减小(2分)(3)①为同类型离子晶体,Ca^2+半径比Ba^2+*小,晶格能较大,熔点高。(2分)或1202aNA10(2分)

17.【答案】(1)平衡上下的气体压强，使饱和NHC溶液顺利演下（或共他合理答案）(1分)蒸烧瓶(1分)(2)N,C+NaNO2N2+NnC+2HO2分)(3)a+c→b-d→e+f→g(或a→+c-b→+ed→fg)(2分)(4)甲(1分)赶尽装置内的空气，防止空气中的(0)氧化V1以及防止空气中的水燕气使VC、VC1发生水解（或其他合理答案(1分）(5)2VCL2VC12+C1*(1分)将VC1分解生成的氯气全部赶入干燥管丁中，防止污染空气；防止VC1:被氧化（或其他合理答案）(2分)(6)8VC1+9H2OI12V1O+4VC12+16HC1(2分)【解析】(1)导管连通恒压滴液湿斗和蒸馏烧瓶，可以平衡压强，使液体容易滴下：盛NN(0)的仪器是蒸馏烧瓶。

溶解度)(1分)②抑制过氧化钙分解(1分)防止过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给，1分）(4)①2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑(2分)②反应生成的Ca(OH)2微溶，覆盖在CaO2表面阻碍与水反应(1分)【解析】(1)制备过氧化钙的流程为：制取O2→除杂八→制备CaO2→尾气处理（产品保护）。按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序应为：agfbc(或cb)ed。过氧化钙能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，故装置Ⅲ中的试剂为碱石灰，作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置Ⅱ中。(2)CaO2与稀盐酸反应的化学方程式为2CaO2十4HCl2CaCl2+2H2O+O2↑，可知n(CaO2)=2n(O2)=2×0.112L/(22.4.L/mol)=0.01.mol,m(CaO2)=n(CaO2)·M(CaO2)=0.72g,则样品中Ca02的质量分数为0.72g/1.0g=72%。(3)步骤I反应生成CaO2·8H2O,化学方程式为Ca(OH)2+H2O2十6H2O=CaO2·8H2O。该反应需在冰水浴中进行，主要原因是温度过高时过氧化氢会分解，损耗反应物，降低产率或降低CaO2的溶解度，提高产率。根据平衡移动原理，步骤ⅢCaO2·8H2O在加热脱水的过程中，需不断通人不含二氧化碳的氧气，目的是抑制过氧化钙分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。(4)过氧化钙的化学性质类似于Na2O2,过氧化钙与水反应放出O2的化学方程式为2CaO2十2H2O一2Ca(OH)2十O2↑。反应生成的Ca(OH)2微溶，覆盖在CaO2表面，阻碍CaO2与水反应，所以CaO2与水反应较Na2O2缓慢（类似大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙，阻碍反应进行)。318.(11分)(1)把生成的SO2气体全部吹人B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸人硬质玻璃管中(1

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