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NT2022-2023高三第一学期第二次阶段测试卷化学试卷答案

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18.(1)装置气密性(1分) (2) cadb(2分) ( 3 ) N H _ { 3 } ( 2分);2.64(2分) ( 4 ) ( N H _ { 4 } ) _ { 2 } S O _ { 3 } ( 1分) (5)取少量装置D内溶液于试管中,先滴加B a C l _ { 2 }溶液,生成白色沉淀,再滴入稀盐酸,白色沉淀完全溶解且产生有刺激性气味的气体(或其他合理答案,2分) ( 6 ) S O _ { 2 } 、 N _ { 2 } ( 2分)

10.A 【解析】铁遇浓硫酸钝化,B项不符合题意;乙醇和乙烯均能使酸性K M n O _ { 4 }溶液褪色,C项不符合题意;在银氨溶液中滴加葡萄糖溶液检验出葡萄糖具有还原性,D项不符合题意。

18.(15分)(1)N=N(1分)：O:C:O:(2分)(2)BaCO,+2H+Ba2++H2O+CO2↑(3分)(3)取少量溶液B于试管中，先加过量盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含SO一，反之则无SO2-(3分)(4)第四周期第IA族(3分)(5)2SCN-+11H2O2—2SO2-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+(3分)【解析】D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L,则D的摩尔质量M=1.25g/LX22.4L/mol=28g/mol,则D为N2;溶液B呈酸性，且能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，则B中应该含有H2SO4,不可能为H2CO3,因为在强酸溶液中H2CO3会分解生成CO2;根据白色沉淀23.3g,得23.38=0.1mol;混合气体C也能n(BaSO)-233 g/mol够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，气体中应该有CO2,沉淀为BaCO3,则n(BaCO3)19.78=0.1mol,根197.g/mol据C元素守恒可知CO2的物质的量为0.1mol,其在标况下的体积为2.24L,则N2的体积为1.12L,其物质的量n(N2)=1.12L22.4 L/mol=0.05mol,根据物质守恒，该物质A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC,这三种元素的总质量为3.2g+1.4g+1.2g=5.8g,另一种元素质量为9.7g一5.8g=3.9g,S、N、C这三种元素可以构成常见的阴离子SCN,则另一种元素原子形成的阳离子带一个正电荷，其摩尔质量M=3.98=39g/mol,该元素0.1 mol(为K元素，该物质为KSCN。((1)气体D是N,N2分子中2个N原子通过三个共价键结合，其结构式是N=N;另一种气体是CO2,在CO2分子中，C原子与2个O原子形成4个共价键，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：O:C:O:。(2)白色沉淀F是BaCO3,BaCO3可溶于盐酸，产生

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