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河南省2022-2023八年级第一学期期中学情调研试卷化学试卷答案

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(5)反应放出的热量为18.4kJ,则$$N2$$转化的物质的量为$$18.4kJ92kJ/mol=0.2mol,$$设$$H2$$起始的物质的量为a,达到平衡后,容器内的压强变为原来的90%,$$(1-0.2)mol+a-0.6mol+0.4mol1mol+a100\%=$$90%,解得$$a=3mol;1molN2$$与$$3molH2$$完全反应理论可生成$$2molNH3,$$,故$$NH3$$产率为$$0.4mol2mol$$100%=20%。

CH3CHO具有强还原性，NaCIO与CH3CHO不能大量共存，B项错误；NaCO和NaC1的混合溶液呈碱性，反应方程式中不应出现H+,C项错误；向NaCIO和NaCl的混合溶液中加人浓盐酸，发生反应NaCIO+2HC1一NaC1+Cl2↑+H2O,由反应方程式可知，每产生1molC2,转移电子的物质的量为1mol,约为6.02×1023个，D项正确。

9.AC【解析】当闭合开关K时,电极X附近溶液变红,说明电极X上生成OH^-,,电极X是阴极,电极Y是阳极,装置(I)左端为负极,右端为正极。闭合开关K时,电极X上发生的电极反应式为2H2O+2e^-=H2+2OH^-,A项正确;闭合开关K时,负极发生氧化反应,电极反应式为2Na2S2-2e^-2Na^++Na2S4,B项错误;原电池中阳离子向正极移动,则闭合开关K时,装置(I)中Na^+从左到右通过离子

河南省2022-2023八年级第一学期期中学情调研试卷化学