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2024届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣高二联考(11月)化学试卷答案

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12.(20分)(1)NH4^++H2ONH3H2O+H^+(2分)<(1分)(2)2mLpH=4.00.80molL^-1FeSO4的溶液(2分)2滴0.01molL^-1KSCN溶液(2分)(3)溶液pH越小,Fe^2+越稳定(2分)溶液中存在平衡4Fe^2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H^+,c(H^+)越大,对平衡正向进行的抑制作用越强,Fe^2+越稳定(2分)Fe(OH)3(4)生成的Fe(OH);对反应有催化作用(2分)(5)加一定量的酸;密封保存(2分)ni(6)①用重铬酸钾标准溶液润洗2∼3次(2分)酸(1分)26abx(2分)【解析】(1)FeSO4溶液中只有Fe^2+的水解使溶液呈弱酸性,而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe^2+和NH4^+都水解使溶液呈弱酸性,所以同浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH小于FeSO4溶液;根据表中所示溶液颜色的变化快慢分析,,FeSO4溶液与KSCN溶液反应1min后的颜色和(NH4)2Fe(SO4)2溶液与KSCN溶液反应5h后的颜色相同,说明FeSO4的稳定性弱于(NH4)2Fe(SO4)2。(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4^+保护了Fe^2+,所以可以取用与(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积相同、浓度相同、pH相同的不含NH4^+的FeSO4溶液做对比实验。即取2mLpH=4.0的0.80molL^-1FeSO4溶液,加2滴0.01molL^-1KSCN溶液进行实验,现象与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液的实验现象相同,说明NH4^+的存在不影响实验结果,从而否定了甲同学的观点。(3)实验Ⅲ的结果说明FeSO4溶液的pH越小,FeSO4越稳定;根据亚铁盐溶液中存在的化学平衡4Fe^2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H^+可知,pH越小,c(H^+)越大,对平衡正向进行的抑制作用越大,Fe^2+越稳定。(4)根据亚铁盐溶液中存在的化学平衡4Fe^2++O2

(2)下列操作会使测定结果偏大的是(填字母)。A.装置漏气B.药匙中放入的红磷量不足C.点燃红磷伸人瓶中时,没有立即塞紧瓶塞D.红磷燃烧结束后,未等装置冷却至室温就打开弹簧夹

11.华中师范大学科研团队将阳极氧化生成次氯酸盐与二氧化碳还原反应相耦合,实现低电位下高效(能源效率高达82%)电催化还原CO2,工作原理如图所示。下列说法中正确的是A.CE电极与电源负极相连B.阴极上电极反应式:CO2+2H^++2e^-CO+H2OC.交换膜是阴离子交换膜D.当电路有2mol电子通过时,可得到22.4LCO

2024届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣高二联考(11月)化学