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1、热点强化练15弱电解质的图像分析与电离常数计算1(2020湖北宜都二中高三开学考试)pH1 的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A物质的量浓度HAHBB若1a4，则HA、HB都是弱酸C同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大D体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少答案C解析根据图像可知，pH相同的HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，pH变化不同，可判断HB为弱酸。pH相同的HA、HB溶液，物质的量浓度HAH

2、B，A说法正确；HA为强酸时，稀释1 000倍，pH4，若1a4，则HA、HB都是弱酸，B说法正确；HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积与酸的物质的量有关，同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，酸的物质的量相等，则产生的氢气体积相同，C说法错误；体积相同pH均为1的HA、HB溶液中，HB的酸性更弱，则HB的物质的量大于HA，其溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，HA消耗的NaOH少，D说法正确。2(2020北京房山高三二模)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三

3、点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的Kw值比b点的Kw值大Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)答案D解析稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为cab，故B错误；相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故C错误；a点离子浓度小于c点离子浓度，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H物质的量浓度大于c点水电离的H物质的量浓度，故D正确。3(2020安徽省十校联盟线上联检)常温下，分别向体积相同、浓度均为

4、1 mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是()AHB的电离常数(Ka)数量级为109B其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaACa、b两点溶液中，水的电离程度ba，故C错误；当lg c7时，HB中c(H)101(molL1)，HA中c(H)10 (molL1)，pH均不为7，故D错误。4(2020赤峰二中月考)常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pHb时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是()Ac0、

5、V0均不能确定其数值大小B电离常数Kb(MOH)1.1104Cx点处两种溶液中水的电离程度相等Dlg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大答案C解析根据图知，ROH加水稀释10倍，溶液的pH值减小1，说明ROH完全电离，为强电解质，则MOH为弱电解质。常温下浓度为c0的ROH pH13，且ROH为强电解质，则c00.1 mol/L，所以能确定初始浓度，A叙述错误；lg0时pH12，c00.1 mol/L，电离常数Kb(MOH)1.1103，B叙述错误；x点两种溶液的pH相等，二者都是碱，都抑制水电离，所以二者抑制水电离程度相等，C叙述正确；升高温度促进MOH电离，ROH完全电离，所以lg相同时，升高温度c(R)不变，c(M)增大，则减小，D叙述错误。5(2020陕西汉中市重点中学联考)次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1 molL1的H3PO2溶液和1 molL1

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