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2022-2023学年非凡吉创高三TOP二十名校十二月调研考化学试卷答案

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6.一定温度下,反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为△H,现将一定量的N2O4充人一恒容密闭容器中,在l1时刻能说明反应达到平衡状态的是t

0.10molL^-114.25℃时,用0.10mol·L的氨水滴定10.00mL0.05mol·L25^C10.00mL0.05molL^-1二元元酸H2A溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中c(OH^-)c(H^+)的关系如图所示。下列说法正确的是DA.H2AA.HA的电离方程式为HA、H+HAH2AH^++HB.溶液中水的电离程度大小:Q>P>N>MC.P点溶液中,c(NH3H2O)=(10^-5.5-10^-8.5)molL^-1sHO)-(D.25^CD.25℃时,该氨水的电离平衡常数为K

10.如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、I2、HI均为气态)。下列有关说法正确的是A.1molH2分子形成2H放出4136kJ的能量B.反应H2(g)+I2(g)2HI(l)H=-14.9kJmol^-1C.由上图所给数据,无法计算出图中的“?”D.l2分子的化学性质比I原子的活泼

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