高考化学二轮专题培优课件——专题三：化学平衡和化学反应速率().ppt,以下展示关于高考化学二轮专题培优课件——专题三：化学平衡和化学反应速率().ppt的相关内容节选，更多内容请多关注我们

1、无机部分专题三：化学平衡和化学反应速率,化学平衡和化学反应速率,3.6 温度对反应速率的影响,3.7 反应速率理论简介,3.3 化学反应速率及其表示法,3.2 化学平衡的移动,3.1 化学平衡,3.5 反应物浓度与反应时间的关系,3.4 浓度对反应速率的影响,3.8 催化剂对反应速率的影响,1、了解不同反应类型的标准平衡常数表达式；2、掌握多重平衡规则及其它有关化学平衡的计算。3、了解化学反应速率的概念；4、掌握质量作用定律和基元反应的速率方程式；5、掌握阿累尼乌斯经验式，并能用活化能等概念初步解释各种外界因素对反应速率的影响。,本章要求,3.1 化学平衡,3.1.3 多重平衡原则,3.1.2

2、 标准平衡常数及其有关的计算,3.1.1 化学平衡的特征,1、可逆反应：既能向正方向进行又能向逆 方向进行的反应。,2、不可逆反应：反应只能向一个方向进行 的反应。,3.1.1 化学平衡的特征,化学平衡：,化学平衡三个特征：（1）化学平衡是 时的状态。（2）化学平衡是一种动态平衡。（3）化学平衡是有条件的 平衡。,在一定条件下，可逆反应处于化学平衡状态：,与 的关系：,1、标准平衡常数,3.1.2 标准平衡常数及其有关的计算,rG=rG+RTlnQ,反应处于平衡时：,标准平衡常数,a：活度是将物质所处的状态与标准态相比后所得的数值。,活度 a,理想气体的活度：气体分压与标准压力的比值。即a=p

3、/p，其中标准压力p=100kPa。,理想溶液的活度：溶液浓度(单位为molL-1)与标准浓度的比值。即a=c/c，其中标准浓度c=1molL-1。,固相和纯液相的活度：固相和纯液相的标准态是其本身的纯物质，故固相和纯液相的活度均为单位活度，即a=1。,标准平衡常数表达式：,Sn2+(aq)+2Fe3+(aq)Sn4+(aq)+2Fe2+(aq),气体反应：,溶液反应：,对于一般的化学反应：,复相反应-反应体系中存在两个以上的相,注意点：Q 与 的表达式在形式上是一致的，但Q表达式中物质的活度是指反应的某一个状态的活度，而 表达式中物质的活度是指反应达到平衡时的活度。与反应的本性有关。与反应的

4、浓度、压力无关，受温度影响。与反应式的书写有关。,K越大，反应越彻底，反应倾向性越大。,()1/2,=()-1,与反应式一一对应。,【例3-1】在25时，反应：2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g)的rH211.5 kJmol-1，rS116.9Jmol-1K-1，设 rH 和rS不随温度改变，试计算反应在100时的K。,【解】rG rHT rS 211.5373.15116.910-3255.1 kJmol-1 lnK rG/RT 255.1103/(8.315373.15)82.2 K 5.001035,知识点回顾,化学平衡三个特征：（1）化学平衡是 时的状态。（2）化学平衡是一种动态

5、平衡。（3）化学平衡是有条件的 平衡。,对于一般的化学反应：,【例3-2】已知反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在1123K时K=1.0，现将2.0mol CO和3.0mol H2O(g)混合，并在该温度下达到平衡，试计算在这条件下CO的百分转化率。,得：x=1.2mol,【解】设平衡时CO反应了x mol，则 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)初时:2.0 3.0 0 0 反应：x x x x 平衡:2.0-x 3.0-x x x,多重平衡规则：如果某反应可以表示为两个或多个反应相加(或相减)，则该反应的K等于各分步反应平衡常数之积(或商)。,如果：反应(1

6、)反应(2)反应(3)则有：K1K2K3 如果：反应(1)反应(2)反应(3)则有：K1K2K3 利用多重平衡规则也可求出平衡常数。,why?,3.1.3 多重平衡规则,【解】由于反应(3)反应(1)反应(2)则根据多重平衡规则有：K=K1K2=200.012=0.24,【例3-3】已知973K时下述反应：(1)SO2(g)+0.5O2(g)SO3(g)K1=20(2)NO2(g)NO(g)+0.5 O2 K2=0.012求反应(3)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的K。,标准平衡常数的计算,K,由多重平衡规则求解,由 r G求解,由定义求解,3.2.1 化学平衡移动方向的判断,3.2 化学平衡的移动,3.2.2 化学平衡移动程度的计算,平衡：一定条件下的平衡。,平衡移动：条件改变，旧平衡打破，新平衡 建立，各物质的浓度改变。,平衡移动的方向：假如改变平衡体系的条件之 一，如温度，压力或浓度，平衡就向减 弱这个改变的方向移动。,3.2.1 化学平衡移动方向的判断,勒夏特列原理,增加H2的浓度或分压 平衡 减小NH3的浓度或分压 平衡 增加体系总压力 平衡 增加体系的温

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