(通用)高考化学一轮复习单元训练卷第十单元化学反应速率与化学平衡A卷(),以下展示关于(通用)高考化学一轮复习单元训练卷第十单元化学反应速率与化学平衡A卷()的相关内容节选，更多内容请多关注我们

1、第十单元 化学反应速率与化学平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、单选择题（每小题3分，共48分）1氨气氧化反应：4NH

2、35O2=4NO6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是A再充入一定量的氨气B升高温度C缩小体积增大压强D用氧气代替空气2下列说法正确的是A分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B分别向2mL 5%H2O2溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离3下列说法正确的是A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H

3、不同B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发DKNO3溶于水的过程熵值减小4一定温度下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)H0，反应2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H0。下列有关以上两个反应的说法正确的是A降低温度反应的速率减小，反应的速率增大B增大压强反应的速率不变，反应的速率增大C增大压强反应的速率增大，反应的速率增大D升高温度反应的速率增大，反应的速率减小5一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达到平衡状态，此时B反应了

4、1.2mol，下列说法正确的是 A充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率BA的平均反应速率为0.4molL1min1C平衡状态时，B、C的反应速率相等DC的平均反应速率为0.2molL1min16对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆) 加入催化剂，B的转化率提高ABCD7 在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A该反应的化学方程式为3XY2ZBt1(t110)s时，v(X)v(Y)0Ct1 s时反应物X的转化率为60%D0t1 s内X的反应速率为v(X)molL1s18某温度

5、下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法中正确的是A2s时，A的反应速率为0.15molL1s1B图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C化学计量数之比bc=14D12s时容器内的压强为起始的9/13倍9反应2X(g)2Y(g)Z(g)HQ kJmol1(Q0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是A缩小体积加压B扩大体积减压C增加Z的浓度 D降温10已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是A向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅B升高温度，平衡一定发生移动C加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D平衡常数表达式为KcFe(SCN)3

….