关于晶体的常识如何导课

1.关于晶体的知识

1.原子晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低.

2.离子晶体中阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低.

3.分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低.其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大.（但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象，如H2O、HF等）

4.金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低.

5.晶体的类型不同时一般规律为：

原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体但需注意金属晶体的熔沸点差别很大.如W的熔沸点甚至高于有些原子晶体，而Hg的熔点则很低，常温下呈液体状态.

2.有关晶体的所有知识

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

(3)常温常压下状态

①熔点：固态物质&gt；液态物质

②沸点：液态物质&gt；气态物质

定义：把分子聚集在一起的作用力

分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。

作用：对物质的熔点、沸点等有影响。

①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。

分子间相互作用

②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）

③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。

④、氢键的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键。

⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。

定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。

非极性分子

双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。

举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等

分子极性

多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子

如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）

极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。

举例

双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等

多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子

如：NH3（三角锥型）、H2O（折线型或V型）、H2O2

3.想问问关于晶体那里的知识点.然后具体说说常见那些晶体的配位数

配位化学中，配位数指化合物中中心原子周围的配位原子个数，此概念首先由阿尔弗雷德·维尔纳在1893年提出。配位数通常为2-8，也有高达10以上的，如铀和钍的双齿簇状硝酸根离子U(NO3)6、Th(NO3)6，及最近研究的PbHe15离子，该离子中铅的配位

配位数

数至少为15。

此概念也可延伸至任何化合物，也就是配位数等同于共价键键连数，例如，可以说甲烷中碳的配位数为4。这种说法通常不计π键。

晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。最高的配位数（面心立方）为12，存在于六方紧密堆积和立方紧密堆积结构中。

离子晶体中，指一个离子周围最近的异电性离子的数目。

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