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(3)浓硫酸是中学常用干燥剂。若500g质量分数为98%的硫酸能吸收80g水,浓硫酸吸水后生成HSO,H2SO4·nH2O,,则n=。0.5

MnO4^2-4.在酸性或者接近中性的条件下,MnO易发生歧化反应,将通入KMCO23K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3。3KMnO+2CO2KMnO+MnO+2KCO。下列有关说法错误的是K2MnO4溶液中,其反应为A.CO3^2-A.CO的空间结构为平面三角形B.CO2sp^2B.CO中心原子的杂化方式是sp²C.4s^1C.基态钾原子的价电子排布式:4s3d^5D.基态Mn^2+的价电子轨道表示式:

7.25^C时,将0.01molL^-的盐酸逐滴加到10mL0.01molL^-1NaA溶液中,,A^-,HA物质的量所占分数(δ)、pH变化曲线如甲、乙图所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.溶液显中性时:c(Cl^-)=c(HA)B.图甲中a点对应的溶液::c(A^-)c(HA)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H^+)D.a点对应的pH=9.5,则常温下,HA的电离平衡常数::K2(HA)=10^-4.5

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