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2023届衡水金卷先享题调研卷 新高考(六)6化学试卷答案

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8.室温下,通过下列实验探究0.0100molL^-1Na2C2O4溶液的性质。实验1:实验测得0.0100molL^-1Na2C2O4溶液pH为8.6。实验2:向溶液中滴加等体积0.0100molL^-1HCl1溶液,pH由8.6降为4.8。实验3:向溶液中加入等体积0.0200molL^-1CaCl2溶液,出现白色沉淀。实验4:向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O44溶液至溶液褪色。已知室温时KsP(CaC2O4)=2.510^-9,,下列说法不正确的是A.0.0100molL^-1Na2C2O4溶液中满足:B.实验2滴加盐酸的过程中某点可以满足:c(Na^+)=c(HC2O4^-)+2c(C2O4^2-)+c(Cl^-)C.实验3所得上层清液中c(C2O4^2-)=2.510^-7molL^-1D.实验4发生反应的离子方程式为5C2O4^2-+2MnO4^-+16H^+=10CO2+2Mn^2++8H2O

(1))实验室中和热的测定过程中,玻璃搅拌器的正确操作是(填字母)A.顺时针搅拌B.逆时针搅拌C.1上下移动(2)中和热的测定,倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母)a.沿玻璃棒缓慢倒入b.分三次倒入c.一次迅速倒入(3)若中和热的测定实验过程中,内筒未加杯盖,求得的中和反应反应热AH(填“偏大””偏小”或“无影响”)。

15.取一定量聚合硫酸铁I[Fea(OH)b(SO4)clml样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液,先将Fe^3+*还原为Fe^2+,再向其中加入0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液,恰好完全反应时,标准溶液Cr2O7^2-+消耗K2Cr2O750.00mL。该聚合硫酸铁样品中a:b的比值为(已知:6Fe^2++14H^+=2Cr^3++6Fe^3++7H2O)。A.1:1B.2:1C.3:1D.2:5

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