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四川省蓉城名校联盟2022-2023高二上学期期末联考化学试卷答案

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i.打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,,通人一段时间N2;ii.关闭活塞K1、K2,打开活塞K3,,滴加70\%H2SO4;iii.C处溶液pH约为8时停止滴加70\%H2SO4;iv.在m处连接盛有NaOH溶液的容器,…V.经过一系列操作,从装置C中获取K2S2O3晶体。①补充完善操作iv:。②使用pH传感器监测混合溶液pH,其目的是防止通人的(用离子方程式表示)。SO2过量,原因是③制备过程中,若发现装置C反应速率过快,实验中采取的简便操作是。④已知制备时装置C中K2S和K2CO3按物质的量之比2:1反应,写出该反应的化学方。

小组的同学利用“湿兴趣18.化学兴趣小组的同学利用“湿法炼铜”的原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜,向废中加铁酸废液收金100g废液中加入足量的铁粉,充分反应后得到金属铜3.2g(废液中的其他成分不与铁反应)。请计算废液中硫酸铜的质量分数。属铜3.2g(废液中的其

(7)工艺中产生的废液中含有Zn^2+,排放前需处理。向废液中加入由CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH,,通入H2S发生反应:Zn^2++H2SZnS(s)+2H^+。,处理后的废液中部分微粒浓度如下:则处理后的废液中c(Zn^2+)=molL^-1。[已知:Ksp(ZnS)=1.010^-23,Ka1(H2S)=1.010^-7,Ka2(H2S)=1.010^-14,Ks(CH3COOH)=2.010^-5]

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