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②4.0MPa2(2分)(3)①正向进行②23-20(2分)(4)CH3OCH3-12e+140H=2HCO3+9H2C【解析】本题考查工业上利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇的反应原理,涉及盖斯定律、化学平衡常数的计算、化学平衡的移动、燃料电池等知识点。催化剂(1)根据题意,可列如下热化学方程式:①C0(g)+2H2(gCH3OH(1)△H=-128.0kJ·md;②H2(g)+202(g)=Ho()△H=-285.8kJ·mol’:③CO(g)+202(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-。由盖斯定律知,②×2+③①得到:CH1OH(D+302(g)=C02(g)+2H2O(1△H=726.6kJ·moll(2)①该反应的正反应是一个气体分子数减少的反应,压强增大,平衡向正反应方向移动,H2的平衡转化率增大,故P1百师联盟2023届高三2月开年摸底联考 化学(福建卷)答案