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安徽省芜湖市2022-2023学年度八年级第二学期期末教学质量测评化学试卷答案

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13.已知:[Cu(H2O)4]^2+呈天蓝色,[CuCl4]^2-呈绿色,二者存在如下转化:[Cu(H,O),]++4C[Cu(H2O)4]^2++4Cl^-[CuCl4]^2-+4H2O。,用CuCl2的稀溶液做如下实验,溶液的颜色变化如下:D.由实验①可知配离子的热稳定性:以下结论和解释正确的是A.由实验①可推知正反应为放热反应B.上述转化反应的平衡常数表达式为K=c(LCuCl4)^2-jc(Lu(H2O)4]^2+JC.实验②是由于c(Cl^-)增大,导致平衡正向移动[Cu(H2O)4]^2+>[CuCl4]^2-

。②小组同学应用控制变量的思想进行实验。其他条件相同,取适量产品加入废水中进行混凝实验,测得产品n(Al)n(Fe)+n(Al)与处理后废水浊度(与水中不溶物含量成正比)的关系如图所示。则进行废水深度处理时,占主导地位的元素为(填“Fe”或“Al”)。Fe”100

8.铁碳微电池在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究取得突破性进展,其工作原理如下图所示。下列说法正确的是碳电极A.工作时H^+透过质子交换膜由甲室向乙室移动+5D.B.碳电极上的电极反应式:2N2NO3^-+12H^++10e^-N2+6H2ON,1↑+6H,OC.处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变62D.若处理含6.2gNO3^-的废水,则有0.2mol的H^+通过质子交换膜

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