1号卷 A10联盟2024届高三一轮复习试卷(三).物理考卷答案

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试题答案

1号卷 A10联盟2024届高三一轮复习试卷(三).物理试卷答案

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8.B【考查点】本题考查化学实验基础

【解析】生石灰(CO)是粉末状固体，不能使用多孔隔板，且多孔隔板不能达到随开随用、随关随停的目的，A错误；NH,为碱性气体，可用碱石灰净化吸收水，B正确；NH,密度比空气小，导管应短进长出，C错误；NH极易溶于水，为防止倒吸，导管应距离水面一小段距离，D错误

9.D【考查点】本题考查元素及其化合物

【解析】同一元素形成的不同单质互为同素异形体，尿素与氰酸铵的化学式相同，但都不是单质，故不是同素异形体，且尿素属于有机物，氟酸铵是无机物，A错误：合成氨反应为可逆反应，反应方程式为N,+3H,商温商压2NH,28g(1m)N,合成催化剂的NH,在标准状况下的体积应小于44.8L(2mol),B错误；1个NH分子中含有10个电子，1molNH,中含有6.02×1024个电子，C错误；蛋白质是一类非常复杂的天然有机高分子化合物，在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，多肽进一步水解，最终生成氨基酸，D正确

10.A【考查点】本题考查电化学

【解析】由“现以铁作电极用电解法除去废水中的PO}”可知，该电池为电解池，阳极发生失电子的氧化反应，化合价升高，电极反应式为Fe-2e一Fe2+,结合“FeP0,不溶于水”可知，生成FeP0,才能达到除去水中PO:的目的，故Fe2*应被进一步氧化为Fe3+,故废水中发生反应：4Fe2+02+4H+4P0一4FeP04↓+2H,0,故阳极附近生成FeP0,沉淀，A错误，B正确；由阳极反应结合废水中反应方程式可知，4Fe~4P0},C正确；电解池的阳极电势总是高于阴极，D正确，11.D【考查点】本题考查化学实验基础

【解析】“暖宝宝”的发热原理是铁粉在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而放热，故使用后的“暖宝宝”中的混合物主要含有碳粉Fe,O,、NaCl和水，可能含有未反应完的铁粉

加入稀盐酸，可能发生反应：Fe,0,+6HCl一2FeCl,+3H20和2Fe3+Fe3Fe2*,无气泡产生，不能说明铁粉没有剩余，A错误；铜粉和稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO,一3Cu(NO,)2+2N0↑+4H20,有气泡生成，不能说明铁粉没有剩余，B错误；加入AgNO0,溶液有白色沉淀生成，发生反应：AgNO,+NaCl一AgCl↓+NaNO,生成白色沉淀AgCl,不能说明铁粉没有剩余，C错误；加入稀盐酸固体溶解，则FezO,转化为Fe,再加入K,[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，说明未发生反应：2Fe3*+Fe一3Fe2*和Fe+2H一Fe2+H,↑，即铁粉没有剩余，D正确12.A【考查点】本题考查元素及其化合物

【解析】元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系，A正确；陈述I和Ⅱ均正确但不具有因果关系，B、C错误；常温下A1与浓硫酸发生钝化，在其表面形成一层致密的氧化膜，钝化属于化学反应，D错误，13.C【考查点】本题考查化学反应速率与化学平衡

【解析】根据反应方程式可知，当原料初始组成n(C02):n(H2)=1:3时，任何温度下达到平衡时，C02和H2的物质的量分数之比均为1：3，C,H4和H,0的物质的量分数之比为1：4，且C02和H2、C,H,和H20同时减小或同时增大，故图中a曲线代表H2,b曲线代表H,0,c曲线代表C02,d曲线代表C,H4

温度升高，H2、C02的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误；由上述分析可知，B错误；其他条件不变，恒容条件下充入N2,各物质的浓度不变，平衡不移动，C正确；其他条件不变，提高起始组成比，相当于增加C02或者减小H2的量，C02的平衡转化率降低，D错误

14.B【考查点】本题考查方程式

【解析】Fe(OH)3和F(OH)2均为难溶物质，不能拆写为离子形式，A错误；金属氧化物与酸反应生成盐和水，B正确；题给离子方程式不守恒，应为2Fe3+Fe一3Fe2+,C错误；Fe0不稳定，在空气中受热会迅速被氧化为Fe,O,D错误

15.D【考查点】本题考查化学反应速率与化学平衡

【解析】由“氨硼烷的水溶液在室温下非常稳定”，结合Fe作催化剂时也有氢气产生可知，F对该反应有催化作用，A错误；相同条件下，反应的活化能越小，反应速率越快，由图知，C0催化下反应速率最快，活化能最小，B错误；使用催化剂可改变反应速率，达到平衡前，催化剂可使单位时间内氨硼烷的转化率增大，C错误；由图知，0~500s内，Ni催化作用下，产氢体积为100mL,(H2)==00=0.2mL·s,D正确

16.C【考查点】本题考查电化学【解析】由于Mg是活泼金属、Mg2氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F生成MgF2,即电极b作负极，电极反应式为Mg+2F-2e一MgF2,则电极a作正极，电极反应式为LaSrMnO,F2+2e一LaSrMnO,+2F;充电时，原电池的负极作电解池的阴极，原电池的正极作电解池的阳极

充电时，电极bMgF2发生得电子的还原反应，A错误；放电时为原电池，电解质溶液中的阴离子向负极移动，即F向电极b移动，B错误；放电时总反应为Mg+LaSrMnO,F2一LaSrMnO,+MgF2,故有机溶液中F浓度不变，C正确；充电时，电极a发生反应：LaSrMn04+2F-2e一LaSrMnO,.F2,每转移2mol电子，电极a质量理论上增加38g,D错误

17.(14分)(1)1.91(2分)(2)D(1分)(3)①0(1分)9.00(1分)②减小(1分)增大V(Na0H),溶液中c(0H)增大，c(H)减小，则B(OH),+H,O一B(OH)+H的电离平衡正向移动，B(OH):一B(OH),+OH平衡逆向移动，n[B(0H):7增大，n[B(0H),1减小，故[(OH)[B(OH)4]的值减小(2分)③<(2分)(4)①当滴入最后一滴Na0H溶液时，锥子卷·2022年广东卷·化学19

1号卷 A10联盟2024届高三一轮复习试卷(三).物理

6.在竖直光滑墙壁和光滑挡板之间放置两个光滑的球P、Q,,挡板可绕O点在竖直平面内转动,开始时该系统处于静止状态,如图所示。现将挡板沿顺时针方向缓慢转动,已知此过程中大球Q、小球P与光滑墙壁始终紧密接触。在挡板沿顺时针方向缓慢转动的过程中,下列说法正确的是A.小球P受到光滑墙壁的弹力逐渐增大B.小球P受到大球Q的弹力逐渐减小C.大球Q受到光滑墙壁的弹力逐渐减小D.大球Q受到挡板的弹力逐渐增大