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教学金国1@©所名接单元测试示范寒之札记C.消耗相同质量的金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠作负极时产生电子的物质的量小D.电池充电时阳极的电极反应式为nC十xNa一xe一NaCm解析：电池放电时，溶液中钠离子向正极移动，A项错误；相同质量的锂和钠，锂的物质的量更大，C项错误；电池充电时阳极的电极反应式为Na,Cn一xe一C十xNa+,D项错误。答案：B14.用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入括号内的物质，电解质溶液能完全恢复到与电解前相同的是A.CuCl2 (CuSO)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(NaCl)D.CuSO(CuO)解析：电解氯化铜时，阳极放出氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，A项错误；电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，B项错误；电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，C项错误；电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，D项正确。答案：D15.工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理，减少硫排放。脱硫原理：将Mn+氧化成Mn3+,Mn3再将煤中的FeS2氧化为Fe3+和SO,FeS2+l5Mn3++8H2O一Fe3++l5Mn2++2SO}+16H+,模拟装置如图所示。下列说法错误的是a直流电源b石墨1石墨2Mn3Fe煤浆-MnSO4-HSO4混合液A.电极b为负极B.石墨1上的反应式为Mn3+十e=Mn2C.电子流向：b→石墨2，石墨1→aD.电路上转移1.5mol电子理论上处理12.0gFeS2解析：石墨电极2为阴极，与阴极相连的b极为直流电源负极，A项正确；与直流电源正极相连的石墨1为电解池的阳极，Mn+在阳极上失去电子发生氧化反应生成Mn3+,电极反应式为Mn+一e一Mn3+,B项错误；电子由电源的负极b流向电解池的阴极石墨2，由阳极石墨1流向电源正极a,C项正确；1 mol FeS2被氧化时，反应转移l5mol电子，则电路上转移1.5mol电子理论上处理FeS2的质量为0.1mol×120g·mol-1=12.0g,D项正确。答案：B第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.(14分)金属腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，回答下列问题：(1)图中被腐蚀的金属为(填化学式)，其腐蚀类型属于S02、H(水膜)(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。(2)图中Cu的作用是,腐蚀过程的正极反应式为(3)工业生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放人盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是(4)用钢铁（含Fe、C)制品盛装NaCIO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为70【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-QGB·N】