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府谷一中2023-2024学年高三上学期第二次联考(月考)数学.试卷答案

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请回答：(1)组成X的四种元葵为▲：X的化学式为▲

(2)沉淀B和C混合物为▲（用化学式表示）：写出B高温煅烧生成A和E的化学方程式▲

(3)气体A能与溶液F中的产物发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式▲

(4)有同学在溶液D中依次加入足量的硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸，经过滤、洗涤、干燥得到含G和H的固体混合物ag

设计实验，测定固体混合物中H的质量分数▲一

23.(10分)利用C02合成甲醇、二甲醚技术是有效利用C02资源，实现“碳中和”目标的重要途径

(1)开发C02直接催化加氢合成二甲瞇技术是很好的一个研究方向

主反应：2C02(g)+6H2(g)CH30CH3(g+3H20(g)△H1=-122.54kJ/mol副反应：C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H2①已知25℃和101kPa下，H2(g、C0(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol,H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mmol,则△H2=▲_kJ/mol

②其他条件相同时，反应温度对C02平衡转化率影响如图所示

C02平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因可能是▲一80-60501:3010-200220240260280300320温度/℃③在催化剂作用下，向恒温恒压(250℃、3.0MP)的密闭容器中充入反应气，n(C0):n(C02:n(H2)=1:5:20,反应平衡时测得C02的转化率为20%，二甲瞇的选择性为80%(已知二甲醚的选择性=生成二甲隧的C0,物质的量反应共耗C0,物质的量一×100%)，则副反应CO2(g+H2(g)—℃O(g+H2O(g)的K=▲_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)

(2)利用C02合成甲醇也是有效利用C02资源的重要途径

将原料气(CO2):(H2)=1:3充入某一恒容密闭容器中，只发生C02(g)+3H2(g)→CHOH(g+H2O(g)△H3在不同催化剂作用下，反应tin时CO2的转化率随温度的变化如图所示

3.如图甲、乙所示,两个电荷量均为q的点电荷分别置于电荷量线密度相同、半径相同的圆环和半圆环的圆心,环的粗细可忽略不计。若图甲中环对圆心点电荷的库仑力大小为F,则图乙中环对圆心点电荷的库仑力大小为

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