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1江西省八年级2023-2024学年新课标闯关卷（十）JX化学试卷答案

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②实验过程中加入硝基苯的目的是Ⅱ.环己烯含量的测定如无此操作所测C1元素的含量将(填“偏大”“偏小”或“不变”)

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2,与环己烯充③所测CI元素含量为分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用cmol·L1的Na2S2O3标准*环己烯是重要的化工原料

其实验室制备流程如下：溶液滴定，终点时消耗Na2S,O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)OH测定过程中，发生的反应如下：FeCl·6H2O,△环己烯饱和食盐水→有机相干燥过滤操作3○操作1粗产品操作2·无机相（弃去）①Br2+(沸点83℃)O一B沸点161℃②Br2+2KI—I2+2KBr回答下列问题：3I2+2Na2S2O3-2NaI+NazS.OoI.环己烯的制备与提纯(5)滴定所用指示剂为

样品中环己烯的质量分数为(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为,现象为(用字母表示)

(2)操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）

(6)下列情况会导致测定结果偏低的是(填字母)

a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化①烧瓶A中进行的可逆反应的化学方程式为,浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为(填字母)

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c.同等条件下，用FeCL,·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高②仪器B的作用为(3)操作2用到的玻璃仪器是(4)将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，,弃去前馏分，收集83℃的馏分

化学·周测卷（二十一）第7页（共8页）化学·周测卷（二十一）第8页（共8页）

11.X、Y、Z、W、M、N是短周期原子序数依次增大的六种主族元素,元素的原子半径大小关系如图所示。Y、Z、W三种元素相邻,W为地壳中含量最多的元素,M与N不相邻,主要成分为N的合金在生活中用途非常广泛。下列说法错误的是原子半径原子序数A.X不可能是Li元素B.Y在自然界中有多种核素C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>ND.简单离子半径:M>W

(3)矿渣中部分FeO在空气中焙烧时与(NH4)2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为。

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