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1河北省保定市2023年七年级开学质量监测化学试卷答案

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答案(1)B(2分)答案(1)+2(2)①干燥管；碱石灰（或其他合理答案）（各1分）(2)AlO2+H++H2O-Al(OH)3②abcdefijgh(hg)efk(2分)(3)2LiCoO,+H2O2+3H2SO=Li2SO+2CoSO+4H2O③Cu0+C0△C0,+Cu(或其他合理答案)(2分)十O2个④E中品红溶液褪色；H前的G无明显现象，H中黑色的氧化(4)若用0.1mol·L-1的Na2C2O,沉淀Co2+,会产生Co(OH)2沉淀，导致沉淀不纯铜转化为红色的铜，H后的G中澄清石灰水变浑浊（各2分）(5)分液漏斗；锥形瓶（或烧杯）；HSO4(每空2分)(3)b(2分)18.【典型情境题】(14分)一种从废I旧锂离子电池（主要含LiCoO2及19.(14分)硫化氢是天然气及石油中的含硫杂质，近年来发现H2S少量A1、Cu)中回收铝、铜，并重新制备钴酸锂的工艺流程如下：可用于高效制取氢气

回答下列问题：稀硫酸(NH)CO,RH+煤油反取剂程·啊南南如向留华图(I)脱除HzS可用FeCl溶液、NaCIo溶液及氨水等

①FCl溶液吸收HS气体，该反应的还原产物为②NaClO溶液吸收H2S气体，氧化剂与还原剂的物质的量滤液1H0,溶液Na,CO,溶液LiCoOz之比为4：1，则该反应的离子方程式为CoC0-2H,0→Co,0.H回答下列问题：③25℃时，溶液中进行反应H2S+2NH3·H2O一S-+(1)CoC2O4·2H2O中Co的化合价为2NHt十2H2O,该反应的平衡常数K=

[已知：(2)向“滤液1”中加入适量的盐酸，调节pH为4.5，可获得25℃时，H2S的K1·K2=3×10-2,Kb(NH3·H2O)=AI(OH)3,写出该反应的离子方程式：2.0×10-5](3)向“残渣”中加入稀硫酸和H2O2溶液，放出大量气泡，写出(2)某学术团队通过将多硫化物作循环液，设计出如下四步流程：LiCoO2与H2O2反应的化学方程式：(I)H2S+OH-—HS+H2O(Ⅱ)2HS光(4)为沉淀Co2+,向“滤液2”中加入(NH4)2C2O4而不是光催化剂H,个+SNa2C2O4

结合如下数据说明其原因：(Ⅲ)H2S+S号—2HS+S￥

[已知：25℃时，(IV)HS-+H,O-H,S+OH-0.1mol·L-1的Na2C2O4溶液的pH约为8.35，Co(OH)2四步反应的总反应方程式为的Kp=6.0×10-15,假设溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1门,能量的转化方式为(5)RH萃取Cu2+的原理可表示为Cu2++2HR-CuR2+(3)克劳斯法脱硫包含的反应：2H+

实验室中进行萃取、分液实验时用到的玻璃仪器2H2S(g)+3O2(g)—2SO2(g)+2H2O(I)△H1有;向有机层中加入反萃取剂2H2S(g)+SO2(g)-3S(s)+2H2O(1)△H2(填化学式)可将Cu+反萃取至水层

H,S(g)+202(g)S(s)+H,0①)△Hg该反应的△H3=(用△H1、△H2表示)

(4)硫化氢裂解制氢气的反应：2H2S(g)一S2(g)十2H2(g),设23新高考·JD·化学-GDONG

(5)取3.0gTiCl4产品于烧瓶中,用蒸馏水充分溶解后,过滤、洗涤。将滤液配成100mL溶液。取10mL到锥形瓶中,用0.2molL^-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液24.00mL。[已知:TiCl4+(2+n)H2OTiO2nH2O+4HCl根据上述数据计算,该产品纯度为%。

5.某抗癌药物的分子结构如下图所示,其中wXYz是原子序数依次增大的短周期主族元、W、Y同主族,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是A.电负性:X>Y>ZB.简单氢化物的沸点:X>Y>WC.简单氢化物分子的键角:W>YD.氧化物对应的水化物的酸性:Z>W>Y

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