河南省部分名校2023-2024高三上学期一轮复习联考（一）化学试题含答案与解析内容：
2024届高三一轮复习联考（一）化学试题注意事项：】.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答圈卡上。2.同答选择题时，迷出每小题答案后，用铅笔把客题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答愿卡上，写在本试卷上无效。3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Na一23S-32Ca-40Fe-56Zm一65Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1物质的性质决定其用途。下列两者对应关系不正确的是A.浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气B.硫酸铜粉末吸水后易发生颜色变化，可用于检验水的存在C,碳酸氢钠受热容易分解，可作食品膨松剂D铁与氯气反应，不能用铁质容器运输液氯2.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S十2KNO,十3C一K:S十N2↑十3C02↑。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，当有8.96L气体生成时，转移电子数为1.2N,B.1L0.1mol·L-K:S溶液中含S-数目为0.1NaC.反应中的氧化剂只有KNO:D,产物中N2、CO2为非电解质3.下列生活中的现象，未涉及化学变化的是A新制氢氧化铜悬浊液检验病人尿液中的尿糖B.燃放烟花时放出的五彩斑斓的火花C.氢氧化铝治疗胃酸过多D,纯碱溶液清洗厨房油污4,下列市实涉及的化学反应正确的是A.高炉炼铁（以赤铁矿为原料），Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,B.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：NauO,十CO:一Na2CO,十OC.工业治炼Mg:2Mg0电解2Mg十O,tD.侯氏制碱法：2NaCl+CO2+2NH+H:O一NCOt+2NH,C1.B【解析】将氢氧化快均烧得F©zO,快元素的质量为(W:一W,)g×56×2-0.7(w:-W:)g160样品中铁元素的质量分数为7W,一W)8×100%=0(w,一W%,B正确。10m g0,C【解析】配制100mL.一定物质的量浓度的稀盐酸，需要用到100mL.容量瓶，A错误：加试剂除去杂质，过能后需蒸发分离出NCI,缺少玻璃仪器酒精灯、蒸发■，不能完成实验，B错误，用稀盐酸溶解药片后，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明药片已变质，给出的试剂及仪器可完成实验，C正确，制备Fe(OH),胶体需要饱和FcCL,溶液和蒸馏水，不能用Na(OH溶液，D错误，1.D【解析】酸浸时的主要目的是将MnO,还原为Mn+,因此反应的离子方程式为MnO2十4H+十2Fc一2Fe+十Mn++2H:O,A正确；试剂A的目的是将过量Fe+氧化为Fe+,利于后续除杂，B正确：酸浸时，F©O,、AlO分别转化为Fe+,AP+,SiO不反应，因此滤渣1为Si),为除杂而不引人杂质，可加入MnO或MnCO,节溶液pH,使Fe+,AI3+分别转化为Fe(OH)a,Al(OH)a沉淀.因此滤渣2为Fe(OH),AI(OH)a,C正确，D错误.2.B【解析】由图中转化可知反应I、Ⅱ均为F©2中与O:反应生成Fe+,且体系中开始加人了疏酸，因此离子方程式为4Fe2+十O:十4H一4Fe++2H:O,A正确：温度过高，微生物的活性降低或失去活性，使浸出率降低，B错误：由图可知：Fe(SO,),和HSO,可循环利用，C正确；铁元素最终转化为Fe+,疏元素转化为SO,当17有2m0lS0生成时，失去电子共17mol,消耗0：的物质的量为子mol=4.25mol,D正确。3.A【解析】I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，A正确：Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明CU与OH不反应，Ⅱ中发生反应：CO+Ca+一CaCO,￥，B错误：Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，发生反应：2HCO5十2OH十Ca+一CaCO,十2H2O十CO,溶质为碳酸钠，其溶液显碱性，pH> 7,C错误：若将试剂X换为Ca(HCO,):,发生反应：HCO,+OH厂十Ca2+一CaCO,￥+HO,恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀和水，pH=7,不会与Ⅲ的pH曲线重合，D错误。4,D【解析】过氧化钙的性质与过氧化钠类似，与水反应的化学方程式为2Ca(O:十2H)一2Ca(OH)2+),◆，A正确：在140℃时恰好完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CO2·8H:0含有的结品水的总质量为2.76g-1.32g=1.44gn(H,0)=18g/m0,44g=0.08mol,原样品中含m(Ca0,)=0.08m0=0.01mol.82g/mol×0.01mol=0.72g,样品中Ca):的含量为2.76二×100%≈26,09%，B正确：在60固体的质量为1,68g,失去结品水的质量为m(HzO)=2,76g一1,68g=1,08g,失去结品水的物质的量为1.08gaH.04=8g=0.06mol,故在60℃时Ca0,·rH,0中x=008mo0m0=2,C正确：在0.01 mol140℃时，m(Ca02》一72g/mol×0.01mol一0,72gm(杂质)一1,32g一0,72g0.60g.所以在350℃时，刹余固体（杂质除外）的质量为1.16g一0.60g一0.56g,由钙元素质量守恒知钙元素的物质的量为0.01mol,剩余固体（数质除外）的摩尔质量为0.56g÷0.01mol一56g/mol,则利余周体为Ca0,D错误【解析】加人过量NaOH溶液，加热，得到无色气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在NH,A正确：溶液C进行焰色试验，火馅呈黄色，不能说明原溶液含有Na+,因为加人的NaOH溶液引入了Na+,B错误：沉淀灼烧得到红棕色固体为三氧化二铁，说明原溶液巾含有铁元素，可能为F+,F+,则原溶液中一定没有C:滤液巾加人足量煞化钡溶液和盐酸，经过滤后得到的4,66g沉淀为硫酸钡沉淀，硫酸钡的物质的量为233gm4.66g.02mol,原溶液中含有.02mol硫酸根离子，且c(S0)=0,02mo=0.2mol/L.,则不含Ba+。而溶液一0.1L定含有NH,所含离子的浓度均相等，由溶液呈电中性分析，溶液中一定含有阴离子C厂、S)和阳离子e+、NH时一定无CO,Ba+,Fe3+和Na,C正确，D正确，13分】1)3Fe+4H,O(g)商色Fe,0,十4H(2分)2)硫酸亚铁被氧化(1分)3)K:FO,具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物为F+,Fe+可以水解为胶体，以吸附水中的悬浮物而争水(2分)4)AC(2分)5)4Fe(OH):十O2十2H0一4Fe(0H),(2分)①2滴FeSO,溶液和1滴蒸馏水(2分)②2(2分)解析】()甲为Fe,高温时与水蒸气反应转化为Fe,O,反应的化学方程式为3Fe十4H,O(g)鹰腿Fe.O,十4H,2)由于Fe+具有还原性，极易被氧化生成Fe+,所以这层糖衣的作用是防止FSO,被空气中的氧气氧化：3)K,F(),中Fe处于高价态，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物为Fe+,Fe2可以水解为胶体，以吸附水中的悬浮物而净水。4)若无固体利余，说明加入的锌粉完全反应，则溶液中可能含有Fe+.Cu2+,Fe2+,Zn+四种离子，A正确，若容薇中有Cu2+,加人的锌可能只与Fe+反应，也可能与F©+反应之后，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体C山析出，B错误：若有固体存在，锌先与铁离子反应生成亚铁离子，然后锌与铜高子发生反应，所以一定有反应Zn十Cu+一Cu+Zn+发生，C正确：当加人的锌粉较少时，只发生Zn+2Fe+一Zn2十2Fe+,不会有铜析出，但若加入的金属锌粉较多时，则会析出金属铜，D错误：5)丁为氢氧化亚铁，可与氧气，水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为Fe(OH):+O:+2H:O-4Fe(OH),D由实验操作可知，实验Ⅱ验证猜想2，实险I验证猜想1，实验I需要使用F-过量且需要保证硫酸亚铁溶液的浓度与实验Ⅱ的相同，根据对比实验的单一变量原则，则需要向两片玻璃片中心分别滴加2滴FSO,溶液和滴蒸馏水，然后再滴加2滴NaOH溶液，面对面快速夹紧；②实验I,实验Ⅱ变量为是否存在铁离子，实验Ⅱ现象为玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊，实验I现象为玻璃片夹缝中有白色浑浊，分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色：说明呈现灰绿色的原因是存在三价铁，故猜想2
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