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河南省南阳市镇平县2024届九年级秋期学情研判练习题数学.试卷答案

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(6)在空气中煅烧26.3gNS04·6H,0,剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示，该21.(12分)研究氮氧化物的转化机理对环境保护具有重要意义

请回答下列问题：曲线中D点所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为(1)N20是硝酸工业中氨催化氧化的副产物，C0处理N20的原理为C0+N20卡剩余固体质量gN2+C02A(10,22.7)①硝酸工业中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反应后残余的氧气继续氧化为B(20,15.5)二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸

写出一氧化氮到硝酸的总化学方程D(40,7.9)式：0C30,7.5)②在Fe+作用下，反应C0+N20=N2+C02分两步进行，已知第1步反应为N,0+Fe+一N2+FeO*,试写出第iⅱ步反应的方程式：时间/amin(2)处理N02的原理之一为2N02(g)+2C(s)N2(g)+2C02(g)

一定温度下，在2L20.(11分)亚硝酰氯(N0CI)常用于合成洗涤剂及用作中间体

某学习小组在实验室利用反恒容密闭容器中充入1molN02和足量C发生该反应（不考虑202一N204)

应2N0+C,-10℃2NOCl制备NOCl,设计的实验装置如图所示（夹持装置略）

①实验测得N0,的转化率与时间的关系如图所示无水CaCl,N0,转化率R05-一尾气处理干燥纯净的NO一干燥纯净的CL0.40.3.-10℃冰盐水0.2已知：N0C1为红褐色液体或黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解

1.02.03.04.05.06.0时间/min请回答下列问题：(1)实验时应先在三颈烧瓶中通人（填“CL2”或“N0”),开始通入另一种气体的反应达到平衡时C0,的体积分数为,混合气体的平均摩尔质量M(A)标志是三颈烧瓶中0M(B)(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)实验中用NaOH溶液进行尾气处理（假设尾气只含有N0和Cl2)

②下列能够判断该反应已达到平衡状态的是（填序号)

①无水CaCL2的作用是0A.C0,的质量分数保持不变②欲使尾气中的0被吸收后最终以0，形式存在，理论上尾气中(C

P(NO应不小于B.容器中C0,与N2的百分含量之比保持不变C.2逆(N02)=V正(N2）D.混合气体的颜色保持不变(3)用如图所示的装置制备干燥纯净的O(实验前装置中空气已排净)

(3)羟基自由基(·OH)也可以用于脱硫脱硝

下图表示光催化氧化技术可生成·0H,光/浓硝酸照时，价带失去电子产生空穴(h◆，具有强氧化性)，价带上H,0直接转化为·0H,02在导带获得电子生成H,02或02·，最终转化为·0H

常H0,HNO.H4N0、S02H.SO,光照导带净化器H,0-钥屑H0-H,0AB价带h*①仪器a的名称是仪器a中反应的离子方程式为*H0:②装置B中铜屑的作用是①价带上H,0遇h*直接转化为·0H的反应式可表示为装置C中盛放的试剂是(填名称)

②在净化器中·OH与N0反应的化学方程式可表示为化学试题第7页（共8页）化学试题第8页（共8页）

分析根据函数f（x）=1+$\frac{m}{{e}^{x}+1}$是奇函数，则f（0）=0，可得m的值，进而根据指数函数的图象和性质，得到函数的值域．

解答解：若函数f（x）=1+$\frac{m}{{e}^{x}+1}$是奇函数，
则f（0）=1+$\frac{m}{2}$=0，
解得：m=-2，
经检验当m=-2时，f（x）=$1+\frac{-2}{{e}^{x}+1}$，满足f（-x）=-f（x）；
由$\frac{-2}{{e}^{x}+1}$∈（-2，0），可得f（x）=$1+\frac{-2}{{e}^{x}+1}$∈（-1，1），
即f（x）=$1+\frac{-2}{{e}^{x}+1}$的值域为：（-1，1），
故答案为：-2，（-1，1）

点评本题考查的知识点是函数奇偶性的性质，熟练掌握函数奇偶性的性质，是解答的关键．

河南省南阳市镇平县2024届九年级秋期学情研判练习题数学.