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陕西省2023-2024学年度八年级第一学期阶段性学业效果评估（一）数学.试卷答案

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(2)氧气将硫化铜氧化成的可溶性铜盐是CuS0,则反应的化学方程式为CuS十20，细菌CuSO,

(3)①图中曲线起始浓度为0.1mol·L-1.表示的是SO2的浓度随时间的变化：2min时O2的转化率与S0,的转化率相等，则0，的转化率=0,075m0×100%=75%

0.1mol②0~2min内，用SO2表示该反应的速率v(SO2)=0.075mol·L-1÷2min=0.0375mol·L-1·min-1

(4)常温下铝在浓硫酸中钝化，阻碍铝和浓硫酸的反应，因此铝槽车可以用来运输浓硫酸

浓硫酸失去2e溶解红热的铜粉，用双线桥表示反应的化学方程式为Cu+2H,S0,(浓)ACS04+S0,↑+2H,0

得到2e(5)实验A中NazS2O3溶液和HzSO,溶液浓度均为0.025mol·L-1,实验B、C中Na2S2O)3溶液和H2SO1溶液浓度均为0.05mol·L-1,实验D中Na2S2O3溶液浓度为0.05mol·L-1,H2SO,溶液浓度为0.1mol·L-,且实验C、D温度高于实验A、B,故实验D浓度最大温度最高，最先出现浑浊，实验C比实验B先出现浑浊，实验A最慢出现浑浊

18.(14分)(1)圆底烧瓶(1分)4HC1(浓)+MnO,△-MnC12+Cl2+2H,O(2分)(2)饱和食盐水(1分)吸收尾气(1分)(3)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O(2分)(4)①Cl2+2OH-=CI-+C1O-+H2O(2分)②不成立(1分)2：1(2分)(5)KMnO,的氧化性随pH升高而减弱(2分，合理答案即可)【解析】(1)仪器a名称为圆底烧瓶，装置A中发生反应的化学方程式为4HC1(浓)十MnO,△MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)装置B中应盛放的试剂为饱和食盐水，装置D的作用为吸收尾气

(3)操作I中的白色沉淀缓慢变成棕黑色沉淀的原因用化学方程式解释为2M(OH)2十O2=2MnO2+2H2O

(4)①通入C2发生反应：CL2十2OH-=CI+CIO-+H2O,会使溶液pH降低

②由补充实验操作Ⅲ该pH下仍会生成MO-,可证明假设一不成立

操作Ⅲ中发生的主要反应：2MnO,+MnO2+4OH-=3MnO-+2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

(5)酸性条件下KMnO,的氧化性强于Cl2,碱性条件下通入Cl2会有KMnO,生成，可知此条件下KMnO,的氧化性较弱，且已知Cl2的氧化性与溶液pH无关，可知KMnO,的氧化性随pH升高而减弱

19.(14分)(1)搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等(2分，任答2点)(2)MnO2+SO2Mn2++SO()(3)4.7≤pH≤7.5(2分)向滤渣中加人足量NaOH溶液后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，向其巾通入足量CO2,过滤、洗涤、干燥(2分，合理答案即可)(4)N+转化为Ni(OH)2时Mn2+同时沉淀，不能达到除杂的日的(2分)化学参考答案及评分标准第3页（共4页）

分析令t=ax²-2x+1，则t＞0在区间[2，3]上恒成立．再分0＜a＜1、a＞1两种情况，分别根据二次函数的单调性、对数函数的单调性，求得a的范围，综合可得结论．

解答解：∵函数f（x）=log_a（ax²-2x+1）在区间[2，3]是减函数，
令t=ax²-2x+1，则t＞0在区间[2，3]上恒成立．
①当0＜a＜1时，∵f（x）=g（t）=log_at，故二次函数t在区间[2，3]上为增函数，
再根据二次函数t的图象的对称轴为x=$\frac{1}{a}$＞1，故有$\left\{\begin{array}{l}\frac{1}{a}≤2\\{2}^{2}•a-2×2+1＞0\\0＜a＜1\end{array}\right.$，求得$\frac{3}{4}$＜a＜1；
②当a＞1时，根据二次函数t的图象的对称轴为x=$\frac{1}{a}$＜1，故二次函数t在区间[2，3]上为增函数，
函数f（x）=log_a（ax²-2x+1）在区间[2，3]是增函数，不满足条件．
综上可得，a取值范围为（$\frac{3}{4}$，1），
故答案为：（$\frac{3}{4}$，1）．

点评本题主要考查对数函数、二次函数的性质，复合函数的单调性，体现了转化的数学思想，属于中档题．

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