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2023-2024学年度武汉市部分学校高三年级十月调研考试数学.试卷答案

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=1.0X10-,x2=20X100,x=V20X100,x≈2.7×100，c(H*)101410-47H=-g27≈4.43，(5)Ti0,与氯气和过量焦炭共热生成TC1,因为碳过量，故产10-2.7×10市于离C0.因此反应为T0十2C十2C二TiCL,十2C0.(6)钛高温下易与氧气氮气碳者互气版应，因此需要在A气氛中进行

因为“室温下钛不与强酸、强碱甚至王水反应”，故除去其中的镁可选用稀硫酸或稀盐酸

是s21.(1)吸热(1分)中含ee分)N,(g)+3H,(g)一2NH,(g)△H=-92kJ·mol1(2分)电负(3)①>(2分)分)②不能，因为温度不同，催化剂的活性不同，对反应速率造成的影响不同示可K1分)，助剂K降低了生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率而对其他哥的O反应的速率几乎无影响(2分)晶胞解析：L.()NHNH,的过程为脱附，由图知，氨气脱附后能量升高，则氨气的脱附过程是吸热过程，由能量图可知，氮气和氢气被破坏生成1mo1N和3m0H时吸收热量(21一17)则面1m0lN和3molH生成1molNH,(g)时放热50k,则氮气和氢气生成1mol氨气需要放出46k的热量，可得合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H,(g)一2NH,(g)△H=一2(02mo

(2)当平衡时，合成氨的瞬时总速率w=·p(N)-6·p(N)B)=A,·CNL)P(NH)p(NH3)p5(H2)=0,则2.(1)1,p2(NH3)D(,得合成氨反应N,十3H,一2NH的平衡常数K,(2)消pN)·P(H,)一，

(3)①T,温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时(3)保(4)HN2(g)+3H2(g)→2NH3(g)(5)2的80%，则此时起始(mol/L)2.06.00转化(mol/L)1.03.02.0平衡(mol/L)1.0,平衡时气体总量为(1.0+3.0十2.(6)H(3.02.00)mol=6.0mol,平衡时气体的压强是起始时的

.0m0l×100%=75%,合成氨的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，容器内压强降低，若某时刻，容器内气体的压强为起始8.00mol时的80%，说明反应未平衡，反应正向进行，则（正）>（逆）

②虽然反应时使用同一催化剂，7都是将2.0molN:和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，但分别在T和T:温度下进行反应

不能根据图示信息判断温度的相对大小，因为温度不同，催化剂的活性不同，对反应H2N速率造成的影响不同

Ⅱ(4)由表中数据可知，Na的其它副反应占比大，Cu的C0,转化率低，兼顾乙烯的产率、CO,转化率和对副反应的影响，选择添加K助剂效果最好，不仅能提高单位解析：时间内乙烯产量，并且其他副反应占比少；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因成By是：助剂K降低了生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率而对其他副反应的速率可知，几乎无影响

HO第十五单元选考内容综合测试1,(1)3P4s2ZnZn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(2)①分子晶体(3)H8离子晶体②原子总数、价电子总数sp醇和灭9D②2-1或0.414按逆合解标：)T是2号元素，基态钛原子的价电子排布式为34：.与钛同周期的第1B炎族种元素分别是锌、银元素其中第的电离能较大的是，原因是”核外电子排布为全道通过与穷结构，校难失电子2心根据表格性责四如的格沸点低，易溶于有机溶剂，则C是由分于构成的分于晶体，而C焙佛点较高在氯份乙健中不能裕解，说明C的品体类到为H0【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第38页（共48页）】

1(12分)如图所示,水平地面上静止放置着紧称在一起的物体A和B,两物体可视为质点且质量均为B,1kg,物体A与左侧地面间的动摩擦因数为0.3,物体B右侧光滑,两物体间夹有炸药,爆炸后两物体0.3,沿水平方向左右分离,分离瞬间物体A的速度大小为3m/s,重力加速度g取10m/,不计空气阻3m/s,10m/s^2,力求:(1)A、B两物体分离瞬间获得的总能量;(2)A、B两物体分离3s后两者之间的距离

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