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安徽省2023-2024学年八年级上学期10月调研考试政治1试卷答案

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常际14,(14分)工业上利用CO:和H合成甲醇，既能减少温室气体排放，又能合成重要工(2)在氨水中存在电离平衡：NH·HO一NH:十OH

将上述六种物质分别配(1)酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验产生的气体为氧气

写出反应的业燃料

发生的反应为：CO,(g)十3IH(g)一CH,OH(g)十H,O(g)△H

其它条成0.1mol/L的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡离子方程式件不变时，反应相同时间C)2的转化率随温度T的变化情况如图所示

逆向移动且c(NHt)增大的是(填序号)，此时c(OH)(2)H,O2是一种二元弱酸，与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H,O2=NaHO

(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，NH·H,0c(NH)+HzO,写出HOz电离的方程式(只写第一步)

在酸性条件下H(O2的分解速度变大，利用平衡移动的原理进行解释：(3)等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与0.1mol·L.的NaOH溶液恰好完全反(3)现有H2O2-A1燃料电池电解尿素[C0(NHz)]制备氢气的装置，b、c、d为石60应，消耗NaOH体积较大的是(填化学式)，反应过程中醋酸的墨电极，电解池中的隔膜只阻止气体通过，如下图：2002202402602803007申离程度(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，n(CHC0O0)回答下面问题：，水的电离程度逐渐,水电离的c(H+)(1)x点的（正(逆)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），x点的(4)已知次氯酸(HCO)的电离平衡常数为K.=4.0×10-8,向20rnL0.1mol·L的HC0(正)y点的（逆），△H0

溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL,此时测得c(H*)=0.05mol·L,(2)在某体积不变的绝热刚性容器中发生上述反应，下列说法正确的是则溶液中c(ClO)=隔膜A,混合气体的密度不再发生变化时反应达到化学平衡状态(5)已知亚硫酸(H2S0)的电离平衡常数为K1=1.6×102,K2一1.0X10-?:碳酸①a电极是1，写出电极反应反应后b电极区溶液的pHB.混合气体的浓度商Q,逐渐增大，最后不再变化时，Q=K

(H2CO)的电离平衡常数为K=4.0X101,K2=4.0×10“

足量的H2S0(填“增大”“减小”或“不变”)

C.该反应的化学反应速率随若反应的进行不断加快溶液和NaHCO,溶液发生反应的主要离子方程式为②c电极是(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，d电极的电极D.达到平衡后升高温度，气体压强增大，化学平衡可能正向移动16.(13分)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用反应为所学知识解决下列问题

(3)在一定温度和压强下，若原料气中的C0,和H:的物质的量之比=M,(4)某化学兴趣小组为了探究KMO,与H,O

氧化性强弱，设计了如下实验装置：(1)某温度T下，Q.1mol/L的NaOH溶液中，c(H+)=1.0×10-mol/L,此时水下图是M与CH:OH平衡百分含量(a%)的关系

的离子积常数K.

温度T25℃（填“大于”“小于”或墨、石墨8%“等于”)，原因是由水电均离的c(OH)mol/L<so(2)已知水溶液中c(H+)和(OH)的关系如图所示①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨↑(OH)/(mol.L电极a上发生反应（填“氧化”或“还原”），石墨电极b上发生的电极反应为10①M②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶10-1000②在平衡状态x点时，CO2的平衡转化率为」%

-259℃液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明KMO,与HgO:氧化性与③在平衡状态y点时，用百分含量表示的平衡常数K107104c(Hy(mol-L-)有关

(4)在合成甲醇的反应中同时存在：CO2(g)+H2(g)一CO(g)十HO(g)△H>0,①图巾A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是为了提高CH,OH的选择性，可以采取的措施是(写出两②若A点到E点，可采用的猎施是(填序号，下同)；从A点到C点)

在某密闭容器中通人1molCO和3molH,在催化剂作用下，同时发生：点，可采用的措施是；促进水的电离平衡的措施是」①CO(g)+3H2(g)一(CH:OH(g)+H2O(g)和②CO2(g)+H2(g)=CO(g）十a.升温b.加人少量的盐酸c,加入少量的NaOHHO(g),达到平衡后，测得u(CH:OH)=0.3iol,n(CO)一0.1mol,则反应②(3)常温下0.1mol/L的HA溶液巾，c(II+)=0.001mol/L,写出IHA的电离方程式的化学平衡常数是」

(保留三位小数)

,水电离的c(H+)=mol/L

为使HA溶液中HA和15,(14分)下列物质中：①CH,COOH@NH,③NH,C④盐酸⑤NaOH⑥NaHCO,溶HO的电离平衡正向移动，而水的K保持不变可以采取的措施是液

(1)属于弱电解质的是(填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱17.(16分)高锰酸钾(KMO,)和双氧水(H2O2)都是常见的消毒试剂，在日常生活和工.性的是业生产中都有广泛的应用

回答下面问题：高二化学第4页共6页高二化学第5贞共6页高二化学第6页共6页

3.1995一2015年该地人口和经济重心的变化是A.人口重心持续向西南方向移动B.人口重心持续向东南方向移动C.人口重心移动滞后于经济重心D.人口重心移动超前于经济重心

2.明成祖对宦官十分倚重,设置的宦官机构逐渐增多,达到十二监、四司、八局,合称“二十四衙门”。宦宜权力十分广泛,举凡政治、经济、军事各领域。内阁制度形成后,凡奏章皆由内阁票拟,皇帝批红,而协助批红正是宦官司礼监的主要职掌。这一现象出现的根本原因是A.中央监察权的严重削弱B.明廷宦官近臣贪权揽政C.专制体制导致D.皇帝决策大权逐渐转移

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