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1安徽省2023-2024学年高二年级上学期阶段检测联考(24004B)化学试卷答案

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A.①⑤⑥B.②⑥⑧c.③⑦⑧D.④⑦⑧7.在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(S)达到平衡状态的标志是()①C的生成速率与C的消耗速率料等②单位时间内尘成amolA,.同时生成3amoB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变：⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2A.①②③④⑦B.①③④⑤⑥c.③④⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥8.用K溶液和FeCl3溶液进行如下实验（提示：1mL约为20滴）

下列说法中错误的是()u高装滚加KSCN溶液，溶液变红FcC11溶液实验i+黄色溶液分为二等份实治ⅱ海加1mLCC,报荡静显实治市A.实验i发生的反应为：2Fe3++21=2Fe2++12B.黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、C1、K+.广离子C.实验i水浴液中c(Fe2+)大i中c(Fe2+)D,若向实验i所得水溶液中滴加与实验i等浓度等体积的KSCN溶液，水层红色比实验深9.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化

下列判断正确的是()破珠悦撑器设计盟度计盐酸一碎纸条(c)A.由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应B.将实验()屮的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加C.实验(c)测定巾和热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液D.实验（©）为稀疏酸和NaO1溶液的反应，若稀流酸改为浓硫酸测定中和热，则测得的中和热△H偏低10.亚氯酸钠(NaCI02)可作漂白剂，遇强酸生成亚氯酸，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HC102=4Cl02↑+H++CI~+2H20

向H2S0溶液中滴加NaCl02,开始时HCI02分解反应级慢，随后反应迅速加快，共原因可能是()A.溶液中的C1一起催化作用B.C1O2逸出，使反应的生成物浓度降低C.溶液中的H+起催化作用D在酸性条件下，亚纸酸钠的氧化性增强1L.将CuBr2放入密闭的真空容器中，发生反应2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)并达到平衡

保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A.平衡常数减小B.n(CBr)不变

8.一种水性电解液电池如图所示,关于该电池放电时的叙述正确的是已知:KOH1溶液中,只存在[1](OH)4丁一种含铝粒子。A.室2中K可能向室1中迁移B一段时间后,室2中c(K2SO4)可能不变C.一段时间后,室3电解质溶液pH增大+铝电极上的电极反应为2Al和6e^-+8OH^-2[Al(OH)4]

(3)氧化膜质量检验取出阳极氧化并封闭处理过的铝片,洗净、干燥,在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3gK2Cr2O7+75mL水+25mL浓硫酸),用秒表测定表面颜色变为绿色(产生Cr^2+)所需时间,可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该变色反应的离子方程式:。

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