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沧州市普通高中2024届高三复习质量监测数学.试卷答案

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·化学（三）·参考答案及解析应，能大量共存，但离子方程式的电荷不守恒，C项种盐是NaClO、NaCl、NaHCO.3,C项错误；反应1中错误；K+、Na+、SO、AIO2之间不反应，能大量共的Br2和反应3中的Cl2均既表现氧化性、又表现还存，加入少量NHCI时，反应的离子方程式为NH原性，D项正确

+A1O2+2H2O—A1(OH)3↓+NH3·H2O,D15.B【解析】Cu+2H,S04(浓)△CuS0,+S02+项正确2H20,参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比11.B【解析】“溶解过程发生的反应为Cu十H2O2为1：1，A项正确；SO2通入AgNO3溶液中反应，故+2H+2H2O、Zn+2H+=Zn2++SO2无需干燥，B项错误；根据实验2可知，若沉淀cH2↑Q2和稀硫酸都体现了氧化性，A项正确，B为AgS0,则溶液b中一定有S0,向溶液b中滴●项错误“调pH=2”的溶液中含有Cu2+和H+,二过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加者均阿与Z粉反应，C项正确；过滤需要用到的玻BaCl,溶液，应出现白色沉淀BaSO4,但实验时未生璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D项正确

成白色沉淀，说明沉淀c只能是AgSCC项正确；B【解析】实验I、Ⅱ、Ⅲ均为向含Fe3+的溶液中SO2与AgNO3溶液反应生成AgSO3生氧化加入Cu粉，均可发生反应2Fe3还原反应，D项正确

2Fe2+,Fe3+均被还原，A项正确；实中加入的铜16.A【解析】由题干信息可知溶液pH=1,则CO一粉少量，且加入蒸馏水后无明显现象，说明溶液中不定不存在，溶液中加入过量(NH),CO,若溶液A含[CuC,],B项错误实验Ⅱ中所得白色沉淀为中有Fe,则和CO发生反应生成Fe(OH),沉CuCl,[CuelCCV(白色)+CI,饱和NaCI淀（红褐色）故溶液A中不含Fe+;溶液乙中加入Cu溶液中c(C)较大，可使上述平衡逆向移动，CuCI和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体白色沉淀溶解，C项正确；实验Ⅲ反应后的溶液中不丁，丁为NO2,说明溶液A中有NO,NO在酸性条含C,加人饱和NaCI溶液发生反应Cu2+十Ca件下具有氧化性，故溶液A中不含Fe+、I厂，所以白色4C1–2[CuC2]、[CuC2]=CuCV白色沉淀甲为A1(OH)3,溶液A中有A3+,H和A3+所带十C1,则可能出现白色沉淀，D项正确正电荷的总物质的量浓度为3n(A3+)十(H13.C【解析】由微观示意图可知，该反应的化学方程0.4mol·L1,而NO5所带负电荷的物质的量浓度为式为Cl2+2NaCIo2NaClO2和0.1mol·L1,根据电荷守恒可知溶液A中一定含有NaCl均为离子化合应中还有离子键的断裂SO、C,不含Na+,A项正确，CD项错误；未说明气与形成，A项错误作还原剂，B项错误；该体丁所处的状态，无法本积，B项错误反应氧化剂，CIO2是氧化产物，氧化性：二、非选择题C12项正确；135gC1O2的物质的量17.(14分)2135gn(C1O2)=67.5g/mo=2mol,根据反应方程式可坩埚(2分过滤(2分)知，有1molC2得到电子，D项错误

aOH溶液(2分)Mg2++2OH14.D【解析】反应1中Br2既是氧化剂、又是还原剂Mg(OH)2￥、Fe3++3OH–Fe(OH)3￥(2分，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的质量之比为各1分)Na2CO,溶液(2分)Ba2++CO?5:1,A项错误；标准状况下，Br2不是气态，22.4LBaC03￥、Ca++CO号-CaCO3￥(2分，各1分)Br2的物质的量不是1mol,B项错误；根据氧化还原(3)蒸发浓缩(2分)反应原理，用纯碱溶液吸收尾气中的C2生成的三【解析】(1)固体灼烧应使用坩埚，分离沉淀和溶液·2·

分析直线l：θ=$\frac{π}{4}$（ρ∈R）和圆C：ρ=1分别化为直角坐标方程，即可判断出．

解答解：直线l：θ=$\frac{π}{4}$（ρ∈R）和圆C：ρ=1分别化为直角坐标方程：
直线l的方程：y=x；圆的方程为x²+y²=1．
∴相交且直线过圆心．
故选：B．

点评本题考查了极坐标方程化为直角坐标方程的方法、直线与圆的位置关系，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．

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