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衡水金卷 2024届高三年级10月份大联考(新教材)地理.试卷答案

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根据盖斯定律，反应CO2(g)+H2(g)、三CO(g十HO(g)可由已知总反应-反应i得到，则△H2=△H-△H=177kJ.mol-1-137kJ.mol-=+40kJ.mol;【小问2详解】△H.1由于lnK=.4×一+C,则nK与一之间成反比关系，反应i、i和总反应的反应热△H均是正值，当△H8.314T越大时，△H越小曲线的斜率越大，已知△H,介于中间，则其对应的曲线为c:8.314【小问3详解】根据总反应CO2(g+C2H6(g)三CO(g+HO(g)+C2H4(g)可知，反应正向吸热，温度升高，C2H6平衡转化率增大，但是正向体积增大，温度相同时，加压平衡逆向移动，故压强越大，C2H6的平衡转化率越小，结合图可知P1>P2>P3【小问4详解】①CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4,若发生副反应C2H6(g)三3H(g)十2C(s,该反应会产生碳，导致催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活会，降低催化效率，故答案为：催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活：②某温度下，若只存在副反应：2C02(g)+C2H6(g)三4C0(g+3H(g),向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molC02,tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol,C02为0.4mol,则△n_(2-0.4)mol_1.6v(CO2)=mol-L-.min!;根据总反应Vx△taLxtminatCO2(g+C2H6(g)三CO(g)tH2O(g)+C2H4(g),容器内C2H4为0.6mol,可知C2H6消耗0.6mol,同时消耗C02为0.6mol,则副反应中，C02消耗1mol,可知C2H6在副反应中消耗0.5mol,C2H6的平衡总转化率(0.6+0.5)mol×100%=91.7%;1.2mol【小问5详解】CO2电催化氧化法实现C2H6制备C2H4,总反应为：CO2(g)+C2H6(g)三CO(g)+HO(g)+C2H4(g),已知阴极电极反应式为：C02+2e=C0+O2,则阳极电极反应式是C2H6+O2.2e=C2H4+H0.18.锌的化合物在生产生活中有广泛的应用(1)L-赖氨酸锌螯合物X(结构为如图)易被人体吸收

8.和若铁路的建设和通行需要克服的主要困难有①河流众多,保障供水安全②地表崎岖,高寒缺氧③风沙侵扰,易掩埋铁路④冬季严寒,夏季酷热A.①②B.②③C.②④D.③④

18.阅读图文材料,完成下列要求。(18分)海水温度是海水基本性质之一,它主要取决于海洋热量的收支情况。近年来观测数据显示,随着全球变暖,北极海冰、格陵兰岛冰盖融化加速,同时冰川融化带来的海平面上升、海水温度变化以及其对洋流的影响,都会对海洋生态系统以及人类社会造成巨大的影响。下图是北大西洋中高纬度洋面年均水温图。(1)简述图示海域表层海水温度分布特征。(4分)

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